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    14．下列过程光能变为电能的是（　　）
    A．镁条燃烧B．光伏发电C．光合作用D．电解冶钠

    分析 化学反应中存在化学能与热点、电能的转化，太阳能可直接转化为电能、化学能等，结合反应的特点解答该题．

    解答 解：A．镁条燃烧，发生化学变化，化学能转化为热能，故A不选；
    B．光伏发电，将太阳能直接转化为电能，故B选；
    C．光合作用将太阳能转化为化学能，故C不选；
    D．电解冶钠将电能转化为化学能，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查常见能量的转化，为高频考点，侧重考查学生的双基，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意把握能量的转化特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．完成下列方程式
    （1）配平该方程式：NaNO2+KI+□2H2SO4→NO+□I2+K2SO4+□Na2SO4+□2H2O，在上述反应中，若生成50.8g I2，则电子转移了0.4NA 个；
    （2）①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出反应发生的离子方程式2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
    ②向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀，写出反应发生的离子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；
    （3）已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，当Br-氧化一半时的离子方程式2Cl2+2Br-+2Fe2+=4Cl-+2Fe3++Br2；
    （4）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，使溶液呈酸性，该反应离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ca是常见的9种元素．
    （1）写出由上述9种元素的几种组成的既含有离子键又含共价键的离子化合物的化学式NaOH（或NaClO、Na2O2等）；既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物的化学式H2O2（或C2H4、N2H4）．
    （2）O元素的一种中子数为10的核素的符号表示为818O，N的原子结构示意图．
    （3）上述9种元素中的金属工业冶炼方法是A
    A．全部采用电解法
    B．其中2种采用电解法，另外一种采用热分解法
    C．其中一种采用电解法，另外两种采用热还原法
    D．全部采用加热分解法
    （4）用“大于”“小于”或“等于”填空
    离子半径还原性得电子能力
    N3-大于Al3+O2-小于S2-35Cl等于37Cl
    （5）甲与乙在溶液中的转化关系如右图所示（反应条件省略）甲不可能是D．

    A．NH3  B．AlO2-   C．CO32-   D．CH3COO-
    （6）CaCO3和适量HCl溶液反应，当反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化曲线如图所示．

    请用离子方程式表示B-C段发生的反应Ca2++CO32-=CaCO3↓；C点到D点pH增大的原因可用离子方程式表示为CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C （s）+H2O （g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol
    （1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反应速率为0.002mol/（L•min）．
    （2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是AC．
    A．CO的含量保持不变          
     B．v正（H2O）=v正（H2）
    C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （3）若上述反应在t0时刻达到平衡（如图1），在t1时刻改变某一条件，请在图1继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：（用实线表示）

    ①缩小容器体积，t2时到达平衡；②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡．
    （4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1mol液态水变成气态水吸热44.0kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol ．
    （5）如图2所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程．乙池中发生反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为34.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．合成氨原料气由CH4在高温下与水蒸气、空气反应而得．反应原理如下：
    CH4+2H2O→CO2+4H2        2CH4+O2+2H2O→2CO2+6H2
    将反应后的混合气中CO2、H2O （g）通过吸收和干燥除去后，只含N2和H2．为使进入合成氨反应塔两者体积比为1：3．计算起始气体中CH4和空气的比例．（已知空气中O2和N2的体积比为1：4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含H2O7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH．若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸，使其充分作用后，残留酸用25.52mLcmol/L的NaOH溶液恰好中和完全．则蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中（单位为克）（　　）
    A．应含有aB．只含有bC．比含有cD．一定有a、b、c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将容积为40mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（　　）
    A．3：7B．7：1C．5：3D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料．下列说法正确的是（　　）
    A．a能将e从其氧化物中置换出来，因此非金属性a＞e
    B．b元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键
    C．工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高
    D．相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

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