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2.下列说法正确的是(  )
A.H-H键无方向性
B.基态C原子有两个未成对电子,所以最多只能形成2个共价键
C.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子,是由共价键的饱和性所决定的
D.气体单质中,一定有σ键,可能有π键

分析 A.H的1s电子为球形对称;
B.基态C原子有两个未成对电子,但可杂化形成4个等同的sp3杂化轨道;
C.N最外层有5个电子,未成对电子数为3;
D.单原子分子中没有共价键.

解答 解:A.H的1s电子为球形对称,s-s电子重叠没有方向性,则H-H键无方向性,故A正确;
B.基态C原子有两个未成对电子,但可杂化形成4个等同的sp3杂化轨道,可形成4个共价键,故B错误;
C.N最外层有5个电子,未成对电子数为3,则1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子,是由共价键的饱和性决定的,故C正确;
D.单原子分子中没有共价键,如He,不存在σ键和π键,故D错误;
故选AC.

点评 本题考查共价键的形成及性质等,把握共价键的形成及电子云的重叠等为解答的关键,侧重分子结构与性质的考查,题目难度不大.

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12.下列叙述中,正确的是(  )
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10.下列符号中表示两个阴离子的是(  )
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14.下面的排序不正确的是(  )
A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
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12.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(  )
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