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【题目】根据要求计算。

10.5mol NaAlO2含有___mol Na+_____mol AlO2-;含___O

2)在100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶质的物质的量___mol;配制50 mL 0.2 mol/LFeSO4溶液,需要FeSO4____ g

31.06 gNa2CO3的物质的量是___mol;含有的CO32-离子数是___个。

4)标准状况下,0.3 mol CH4的体积是___;含有碳原子质量是___;含有氢原子物质的量_____

【答案】0.5 0.5 NA 0.02 1.52 0.01 0.01NA 6.72L 3.6g 1.2mol

【解析】

利用n=c×V==及微粒的结构进行计算。

1)一个NaAlO2中含有1Na+1AlO2-2O,则0.5mol NaAlO2含有0.5mol Na+0.5mol AlO2-;含0.5×2×NA= NAO

2n=c×V=0.2mol/L×0.1L=0.02molm= c×V×M=0.2mol/L×0.05L×152g/mol=1.52g

3n===0.01mol;一个Na2CO3中含有1CO32-0.01molNa2CO3中含有0.01 NACO32-

4)标准状况下,0.3 mol CH4的体积=n×Vm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L;含有碳原子质量=n×M=0.3mol×12g/mol=3.6g;一个分子中含有4个氢原子,则氢原子物质的量=0.3 mol×4=1.2mol

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空:

11molCl2中约含有___个氯气分子,约含有__个氯原子。含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是___

2)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023Na+,则该溶液中SO42-的物质的量是___

32L1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为___Cl-的物质的量浓度为___

4)三种盐的混合溶液中含有0.2molNa+0.25molMg2+0.4molCl-SO42-,则SO42-的微粒个数约为___

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【题目】已知:①Fe+H2SO4()=FeSO4+H2

Cu+2H2SO4()CuSO4+2H2O+SO2

KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O

试回答下列问题:

1)当反应①转移3 mol电子时,消耗H2SO4的质量是______g,产生氢气的体积(标准状况)________L

2)反应②中________作氧化剂,________是氧化产物。

3)当反应②中生成11.2 L SO2气体(标准状况下)时,被还原的H2SO4的物质的量是________

4)用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)__________

5)反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应属于氧化还原反应的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=CaOH2

C. 2H2O22H2O+O2

D. CaCO3CaO+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物,下列有关氢化物的叙述不正确的是

A. D2O分子的空间构型为直线形B. NH3的结构式为

C. HCl分子中含有3个孤电子对D. H2SH2O分子的中心原子都采用sp3杂化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验装置的说法不正确的是

A.装置①中酸性高锰酸钾溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去

B.利用②中仪器可以配置75%的酒精溶液

C.装置③可用于实验室制备CO2气体

D.装置④可用来测定未知浓度的稀盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2019年是元素周期表诞生150周年,目前周期表七个周期均已排满,共118种元素,如图是元素周期表短周期的一部分,下列说法中正确的是(

A. 元素①位于第二周期第ⅣA

B. 气态氢化物的稳定性:④>

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤>

D. 元素的最高正化合价:③=⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是(  )

选项

A

B

C

D

实验

CCl4提取溴水中的Br2

从食盐水中提取NaCl固体

KII2的固体混合物中回收I2

配制100 mL0.1000 mol·L1Na2CO3溶液

装置或仪器

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3FeOSiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3),具体生产流程如图:

试回答下列问题:

1)滤液X中含有的金属阳离子是___(填离子符号)。

2)步骤中发生反应的离子方程式为_____

3)步骤中最好可选用___(填字母)调节溶液的pH

A.稀硝酸 B.氨水 C.氢氧化钠溶液 D.高锰酸钾溶液

4)步骤中,FeCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2,检验Fe2的方法是___

5)步骤的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是______

6)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_____

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