【题目】根据要求计算。
(1)0.5mol NaAlO2含有___mol Na+;_____mol AlO2-;含___个O。
(2)在100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶质的物质的量___mol;配制50 mL 0.2 mol/LFeSO4溶液,需要FeSO4____ g。
(3)1.06 g的Na2CO3的物质的量是___mol;含有的CO32-离子数是___个。
(4)标准状况下,0.3 mol CH4的体积是___;含有碳原子质量是___;含有氢原子物质的量_____。
【答案】0.5 0.5 NA 0.02 1.52 0.01 0.01NA 6.72L 3.6g 1.2mol
【解析】
利用n=c×V==及微粒的结构进行计算。
(1)一个NaAlO2中含有1个Na+,1个AlO2-,2个O,则0.5mol NaAlO2含有0.5mol Na+;0.5mol AlO2-;含0.5×2×NA= NA个O;
(2)n=c×V=0.2mol/L×0.1L=0.02mol;m= c×V×M=0.2mol/L×0.05L×152g/mol=1.52g;
(3)n===0.01mol;一个Na2CO3中含有1个CO32-,0.01molNa2CO3中含有0.01 NA个CO32-;
(4)标准状况下,0.3 mol CH4的体积=n×Vm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L;含有碳原子质量=n×M=0.3mol×12g/mol=3.6g;一个分子中含有4个氢原子,则氢原子物质的量=0.3 mol×4=1.2mol。
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【题目】阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空:
(1)1molCl2中约含有___个氯气分子,约含有__个氯原子。含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是___;
(2)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+,则该溶液中SO42-的物质的量是___。
(3)2L1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为___,Cl-的物质的量浓度为___。
(4)三种盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、SO42-,则SO42-的微粒个数约为___。
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【题目】已知:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
试回答下列问题:
(1)当反应①转移3 mol电子时,消耗H2SO4的质量是______g,产生氢气的体积(标准状况)________L。
(2)反应②中________作氧化剂,________是氧化产物。
(3)当反应②中生成11.2 L SO2气体(标准状况下)时,被还原的H2SO4的物质的量是________。
(4)用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)__________。
(5)反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
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【题目】下列反应属于氧化还原反应的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2H2O22H2O+O2↑
D. CaCO3CaO+CO2↑
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【题目】氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物,下列有关氢化物的叙述不正确的是
A. D2O分子的空间构型为直线形B. NH3的结构式为
C. HCl分子中含有3个孤电子对D. H2S和H2O分子的中心原子都采用sp3杂化
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【题目】下列有关实验装置的说法不正确的是
A.装置①中酸性高锰酸钾溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
B.利用②中仪器可以配置75%的酒精溶液
C.装置③可用于实验室制备CO2气体
D.装置④可用来测定未知浓度的稀盐酸
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【题目】2019年是元素周期表诞生150周年,目前周期表七个周期均已排满,共118种元素,如图是元素周期表短周期的一部分,下列说法中正确的是( )
A. 元素①位于第二周期第ⅣA族
B. 气态氢化物的稳定性:④>②
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤>④
D. 元素的最高正化合价:③=⑤
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【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 从食盐水中提取NaCl固体 | 从KI和I2的固体混合物中回收I2 | 配制100 mL0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液 |
装置或仪器 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3),具体生产流程如图:
试回答下列问题:
(1)滤液X中含有的金属阳离子是___(填离子符号)。
(2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____。
(3)步骤Ⅲ中最好可选用___(填字母)调节溶液的pH。
A.稀硝酸 B.氨水 C.氢氧化钠溶液 D.高锰酸钾溶液
(4)步骤Ⅳ中,FeCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2+,检验Fe2+的方法是___。
(5)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是______。
(6)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_____。
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