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    9．下列化学式与俗名相符的是（　　）
    A．纯碱NaOH，食盐NaClB．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH
    C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3D．胆矾CuSO4•5H2O，消石灰Ca（OH）2

    分析 A．纯碱为碳酸钠，氢氧化钠的俗名为烧碱、苛性钠；
    B．芒小苏打为碳酸氢钠，不是碳酸钠；
    C．苏打为碳酸钠，不是碳酸氢钠；
    D．胆矾为含有5个结晶水的硫酸铜晶体，消石灰为氢氧化钙．

    解答 解：A．纯碱为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故A错误；
    B．小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，苛性钠为NaOH，故B错误；
    C．苏打为碳酸钠，化学式为Na2CO3，石灰石为CaCO3，故C错误；
    D．胆矾为无水硫酸铜，其化学式为CuSO4•5H2O，消石灰为氢氧化钙的俗名，化学式为Ca（OH）2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见物质的名称、化学式与俗名的判断，题目难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是解答此类题的关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．甲醛、乙醛、乙酸和乳酸组成的混合物中，测知氢元素的质量分数为9%，则其中氧元素的质量分数为37%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．几种物质的溶度积常数见下表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为得纯净CuCl2溶液，宜加入CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜调至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．
    （2）过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶操作，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （3）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是在HCl气氛中加热．
    （4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL．（已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．）
    ①可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为85.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质一定属于同系物的是（　　）
    A．⑤和⑦B．③和④?C．①、②和③?D．④、⑥和⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表示正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
    则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ac（填序号）：
    a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
    （2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=5：4．
    ②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ．
    （3）催化硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染．催化硝化法中，用H2将NO${\;}_{3}^{-}$还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．温度不变，在体积为10L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下反应，6分钟后达到化学平衡状态，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了$\frac{1}{10}$，计算：
    （1）平衡时混合气体中各组分的物质的量；
    （2）N2的转化率；
    （3）6分钟内用H2表示的化学反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2⑥⑦⑩
    3①③⑤⑧⑨
    4②④
    （1）化学性质最不活泼的元素符号是Ne，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
    （2）画出④形成的简单离子的结构示意图．
    （3）①③⑤三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是NaOH．
    （4）元素①形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （5）③⑤⑦三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是O2-＞Mg2+＞Al3+．
    （6）设计一个简单实验证明⑧⑨两种元素非金属性强弱的比较将氯气通入Na2S溶液中，如果溶液中出现浅黄色沉淀，就说明氯气的氧化性大于硫，则非金属性Cl＞S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm- 四种离子的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（　　）
    A．a-c=m-nB．a-b=n-mC．c+d=m+nD．b-d=n+m

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