【题目】关于有机化合物的说法错误的是
A.有机化合物的分子结构决定于原子间的连接顺序、成键方式和空间排布
B.在同一有机化合物分子中原子团之间存在相互影响
C.有机化合物分子中基团之间的相互影响不会导致键的极性发生改变
D.碳原子的结构特征使有机化合物具有与无机物不同的性能
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【题目】CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。
电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。
①写出阴极CO2还原为HCOO的电极反应式:________。
②电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低,其原因是________。
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【题目】氮、磷、砷是同族元素,请回答下列问题。
(1)氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为:_____________(用元素符号表示)。
(2)氨水溶液中存在多种氢键,任意表示出其中一种:____________________。
(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是___________(填序号)。
a.不能与NaOH反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应
(4)氮原子间能形成氮氮三键,而砷原子间不易形成三键的原因:_____________________。
(5)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。
①X的核外电子排布式为________________________。与同一个N3-相连的X+有______个。
②X的高价阳离子(X2+)在水溶液中存在离子[X(H2O)4]2+,则X2+与H2O之间的键型为_____。
③请画出[X(H2O)4]2+离子的结构式_________________(用元素符号写结构式)。
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【题目】利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | 实验装置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。i.SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O ii.I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I-
探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
试剂组成 | 0.4 mol·L-1 KI | a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 |
实验现象 | 溶液变黄,一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄,出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快 |
下列说法不正确的是( )
A. 水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓
B. II是I的对比实验,则a=0.4
C. 比较I、II、III,可得出的结论是:I是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率
D. 实验表明,SO2的歧化反应速率IV>I,原因是反应i比ii快;IV中由反应ii产生的H+使反应i加快
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【题目】如图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是( )
选项 | X | Y |
A. | CuSO4 | AgNO3 |
B. | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
C. | FeSO4 | Al2(SO4)3 |
D. | MgSO4 | CuSO4 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. SO2CaSO3CaSO4
B. FeFe2O3FeCl3
C. HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2
D. Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)
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【题目】用零价铁去除水体中的硝酸盐已成为环境修复研究的热点之一.
还原水体中的反应原理如图1所示.
①作负极的物质是______.
②正极的电极反应式是______.
将足量铁粉投入水体中,经24小时测定的去除率和pH,结果如下:
初始pH | ||
的去除率 | 接近 | |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
时,的去除率低.其原因是______.
实验发现:在初始的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的可以明显提高的去除率.对的作用提出两种假设:
Ⅰ直接还原;
Ⅱ破坏氧化层.
①做对比实验,结果如图2所示,可得到的结论是______.
②同位素示踪法证实能与反应生成结合该反应的离子方程式,解释加入提高去除率的原因:______.
其他条件与相同,经1小时测定的去除率和pH,结果如表:
初始pH | ||
的去除率 | 约 | 约 |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与中数据对比,解释中初始pH不同时,去除率和铁的最终物质形态不同的原因:______.
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【题目】焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:
实验一:焦亚硫酸钠的制取。采用如图装置实验前已除尽装置内的空气制取。装置Ⅱ中有晶体析出,发生的反应为。
(1)A仪器的名称为: ______ ,实验前要进行 ______ ;装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 ______
(2)浓硫酸 ______ 能或不能用稀硫酸代替,原因是 ______
(3)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 ______
(4)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用如图的最合理装置夹持仪器已略去为 ______ 填序号
a. b. c. d.
实验二:葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定。
(5)葡萄酒常用作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离计算的方案如下:
葡萄酒样品100.00mL馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色已知:滴定时反应的化学方程式为
①按上述方案实验,消耗标准溶液,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离计算为 ______
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果 ______ 填“偏高”“偏低”或“不变”。
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