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向含有Mg2+、Fe2+、NH4+、Al3+的溶液中,加入过量的NaOH溶液,加热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中减少的阳离子是(  )
A.Mg2+B.Fe2+C.NH4+D.Al3+
A.加入过量的NaOH镁离子全部转化为Mg(OH)2沉淀,再加入过量盐酸,又生成Mg2+,故A错误;
B.铁离子全部转化为Fe(OH)2沉淀,加热被氧化成Fe3+,Fe2+明显减少,故B正确;
C.氨转化为氨水,加热后生成氨气离开了溶液,NH4+明显减少,故C正确;
D.铝则转化成了偏铝酸根离子,再加入过量盐酸,又生成Al3+,故D错误.
故选BC.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?镇江一模)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺线路如下:

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:

Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下:
物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe (OH)3
Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39
回答下列问题:
(1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,MgCO3+2OH-=Mg(OH )2↓+CO32-
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,MgCO3+2OH-=Mg(OH )2↓+CO32-
.25℃时,向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)=
2.215×1021
2.215×1021

(2)“趁热过滤”时的温度应控制在
高于36℃
高于36℃

(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用.请你分析实际工业生产中是否可行
不可行
不可行
,并说明理由
若“母液”循环使用,则溶液c(Cl-)和c(SO42-)增大,最后所得产物Na2CO3中混有杂质
若“母液”循环使用,则溶液c(Cl-)和c(SO42-)增大,最后所得产物Na2CO3中混有杂质

(4)已知:Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJ?mol-1Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H=+473.63kJ?mol-1写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
)Na2CO3?H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ?mol-1
)Na2CO3?H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO42等杂质,提纯工艺线路如下:

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示:

Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下:

物质

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe (OH)3

Ksp

4.96×10-9

6.82×10-6

4.68×10-6

5.61×10-12

2.64×10-39

回答下列问题:

(1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为:

                          ▲                             

25℃时,向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的

pH=8时,c(Mg2):c(Fe3)=     ▲      

(2)“趁热过滤”时的温度应控制在        ▲       

(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。

请你分析实际工业生产中是否可行     ▲    ,并说明理由:              

                ▲                      

(4)已知:Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10 H2O(g)      △H=+ 532.36kJ·mol-1

   Na2CO3·10H2O (s)=Na2CO3·H2O(s)+9 H2O(g)   △H=+ 473.63kJ·mol-1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式             ▲              。

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年北京市通州区高三年级上学期期末摸底考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO42—等杂质,提纯工艺线路如图所示:

Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:

Ⅱ.有关物质的溶度积如下

物质

CaCO3

MgCO3

Ca(0H)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×109

6.82×106

4.68×106

5.61×1012

2.64×1039

 

回答下列问题:

(1)加入NaOH溶液时,反应的离子方程式为              。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)=      

(2)“母液”中除了含有Na+、CO32—外,还含有            等离子。

(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行:        (填“可行”或“不可行”),并说明理由:             。

(4)已知:Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(g)=+532.36 kJ·mol1

Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)    =+473.63 kJ·mol1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式:                             

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年辽宁省五校协作体高三冲刺最后一模化学试卷(解析版) 题型:计算题

工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO42—等杂质,提纯工艺线路如图所示:

Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:

Ⅱ.有关物质的溶度积如下

物质

CaCO3

MgCO3

Ca(0H)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×109

6.82×106

4.68×106

5.61×1012

2.64×1039

 

回答下列问题:

(1)加入NaOH溶液时,反应的离子方程式为              。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)=      

(2)“母液”中除了含有Na+、CO32—外,还含有            等离子。

(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行:        (填“可行”或“不可行”),并说明理由:             。

(4)已知:Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)=+532.36 kJ·mol1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)    =+473.63 kJ·mol1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式:                             

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省高三上学期练习化学试卷 题型:实验题

(14分)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO42等杂质,提纯工艺线路如下:

、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示:

、25℃时有关物质的溶度积如下:

物质

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe (OH)3

Ksp

4.96×10-9

6.82×10-6

4.68×10-6

5.61×10-12

2.64×10-39

回答下列问题:

(1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为:

                           ▲                             

25℃时,向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的

pH=8时,c(Mg2):c(Fe3)=     ▲      

(2)“趁热过滤”时的温度应控制在        ▲        

(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。

请你分析实际工业生产中是否可行     ▲    ,并说明理由:              

                 ▲                       

(4)已知:Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3(s)+10 H2O(g)      △H=+ 532.36kJ·mol-1

   Na2CO3·10 H2O (s)=Na2CO3·H2O(s)+9 H2O(g)   △H=+ 473.63kJ·mol-1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式             ▲              。

 

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