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    【题目】下列关于燃料电池的说法正确的是

    A.燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能

    B.氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为正极

    C.氢氧燃料电池是一种环境友好电池

    D.燃料电池的能量转化率可达100%

    【答案】C

    【解析】

    A、燃料电池是将化学能转换为电能的装置，没有燃烧过程，错误；

    B、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，错误；

    C、氢氧燃料电池得到的产物是水，是一种环境友好电池，正确；

    D、燃料电池的能量转化率达不到100%，错误；

    本题选择C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。

    (1)氨气还原氮的氧化物

    ①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

    则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=________。(用含△H1、△H2的式子表示)

    依据反应②，可将氨气直接用于燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式:____________。

    (2)在一密闭容器中投入一定量的氨气，发生反应2NH3N2+3H2△H>0，反应过程中NH3的浓度随时间变化的情况如图所示。

    请回答:

    ①曲线A中，反应在前2min内氢气的平均反应速率为________。此条件下的平衡常数K=____。

    ②在其它条件相同时，若改变某一条件，使该反应发生如图曲线B的反应情况，则此条件可能是改变_________(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。简述判断理由_________。

    (3)一定温度下，在恒压密闭容器中N2O5可发生下列反应:

    ①2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ②2NO2(g)2NO(g)+O2(g)

    若达平衡时，c(NO2)=0.6mol/L，c(O2)=1.2mol/L，则反应②中NO2的转化率为______，N2O5(g)的起始浓度应至少大于______mol/L.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

    A. 23gNa变为Na+时失去的电子数为0.2NA B. 18g水所含的电子数为NA

    C. 8g He所含的分子数为NA D. 16g O2与16g O3所含的原子数均是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中只有非极性共价键的是(　 　)

    A.NaClB.NaOHC.H2SD.H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。下列说法不正确的是

    A. 放电时，Mg(液)层的质量减小

    B. 放电时正极反应为：Mg2++2e—=Mg

    C. 该电池充电时，Mg—Sb(液)层发生还原反应

    D. 该电池充电时，C1—向中层和下层分界面处移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示：

    （1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________。

    （2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。

    （3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+

    ①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是__________________________。

    ②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是______________________________。

    （4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为__________，应调节pH的范围为_________________。

    已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 ②pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀

    （5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是____________________________。

    （6）下图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为___________________，温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。

    （1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为________________。

    （2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

    ①分析可知X为____________(写化学式)，0～t1时间段的温度为_________________，0～t1时间段用SO2 表示的化学反应速率为________________________________。

    ②总反应的化学方程式为_______________________________。

    （3）焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

    ①该反应的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。

    ②计算a点的平衡常数为_______________________。

    （4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为__________________________，25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为__________________。已知：H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

    A. 点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)= c(OH—)

    B. 点②所示溶液中：c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1

    C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4) > c(C2O42—)

    D. 滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中，加入适量的CCl4 ， 然后振荡，静置，产生的现象是（ ）
    A.溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色
    B.溶液分层，上层紫红色，上层几乎无色
    C.溶液分层，上层几乎无色，下层橙红色
    D.溶液呈紫红色

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