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    10．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3．关于该物质的说法正确的是（　　）
    A．该物质属于盐类
    B．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
    C．1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H+
    D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

    分析 A．该物质可电离出酸根离子和金属阳离子；
    B．为纯净物；
    C．能与酸反应的为氢氧根和碳酸根离子；
    D．该物质与较多的H+反应会产生气体二氧化碳．

    解答 解：A．该该物质可电离出酸根离子和金属阳离子，属于盐，故A正确；
    B．NaAl（OH）2CO3只有一种物质构成，属于纯净物，故B错误；
    C．NaAl（OH）2CO3与盐酸发生反应NaAl（OH）2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol该物质最多可消耗4molHCl，即消耗4mol H+，C错误；
    D．NaAl（OH）2CO3能与盐酸反应，所以能治疗胃酸过多的胃病患者，但胃溃疡患者不能服用此物，因为产生的CO2对胃有刺激作用，胃溃疡患者会加重，故D正确．
    故选AD．

    点评 以为双羟基铝碳酸钠载体考查氧化物、氢氧化铝、碳酸钠的性质等，为高频考点，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度中等，可以根据混合物理解其性质，注意实际为一种盐．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．
    （1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值．
     反应 大气固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）
     温度/℃ 27 2260
     K 3.84×10-31 1
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是33.3%（结果保留三位有效数字）．
    （2）工业固氮的主要形式是：N2 （g）+3H2 （g）=2NH3 （g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．

    ①曲线a对应的温度是200℃．
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是A（填字母）．
    A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能
    C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
    ③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=0.93（结果保留两位小数）．
    （3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
    （4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
    B．废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染
    C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
    D．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是（　　）
    A．用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH
    B．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
    C．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2-3mL酚酞试液作指示剂
    D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
    （1）化合物A的化学式为K2FeO4；化合物A与H2O反应的化学方程式为4KFeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8KOH．
    （2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O 或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O．
    （3）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是AD．
    A．醋酸钠          B．醋酸       C．Fe（NO3）3         D．KOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷．
    已知电解总反应为：2C6H13COONa+2CH3OH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，
    下列说法不正确的是（　　）
    A．图中电源的A极为直流电源的负极
    B．加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性
    C．阳极电极反应为：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑
    D．反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．过氧化铬（CrO5）的结构如右图，由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是（　　）
    A．全部-1价B．$\frac{4}{5}$为-1价，$\frac{1}{5}$为-2价
    C．全部-2价D．$\frac{4}{5}$为-2价，$\frac{1}{5}$为-1价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．相同体积pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别与足量的镁完全反应，下列说法正确的是（　　）
    A．两者产生等量的氢气B．强酸溶液产生氢气的速度快
    C．弱酸溶液产生较多的氢气D．无法比较两者产生氢气的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．25℃时，将0.01mol CH3COONa 和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
    （1）溶液中共有7种不同的粒子（指分子和离子）．
    （2）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是Na+，浓度为0.002mol/L的是Cl-．
    （3）在上述溶液中，物料守恒表达式n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.01mol．

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