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    【题目】在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（ ）

    A. 制农药的元素 B. 制催化剂的元素

    C. 做半导体的元素 D. 制耐高温合金材料的元素

    【答案】C

    【解析】A．新制农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到，故A错误；B．制造催化剂的材料在过渡元素区找，如铁或钒等，故B错误；C．位于元素周期表中金属和非金属元素的分界线的附近的元素既有金属性又有非金属性，则制半导体的材料在金属和非金属的分界线附近找，故C正确； D．制耐高温合金元素在元素周期表的过渡金属中能找到，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以I—的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：（已知C12+2KI=2KCl+I2）

    （1）步骤①的操作方法是________；除漏斗、烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是__________。

    （2）提取碘的过程中，可供选择的萃取剂是（______）

    A、苯、酒精 B、CCl4、苯 C、汽油、醋酸

    （3）步骤③的操作中，所用的主要玻璃仪器是_________________。当将含碘有机溶液静置分层后，若要取出下层液体的接下来的操作是：________________________________________

    （4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程，蒸馏实验中用到的主要玻璃仪器有：温度计、牛角管、酒精灯、____________、__________、锥形瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关微粒性质的比较中不正确的是

    A. 离子半径：O2->Na+>Mg2+ B. 原子的未成对电子数：Mn>Ge>Br

    C. 元素的第一电离能：O>N>C D. 元素的电负性：F>N>Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 同一原子中， ls、2s、3s电子的能量逐渐增多

    B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

    C. 任一原子的p能级电子云轮廓图形状均呈哑铃形

    D. 任一能层的能级数等于该能层序数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。

    请回答：

    （1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为____。

    （2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母a→g填写）：_______；

    导管A的作用是_________________________________________。

    （3）按要求连接好实验装置后，接下来的操作是_____________________。

    （4）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定 氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

    ①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为_______________；

    ② 集气瓶中的苯的作用是____________；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将__________（填“偏大” “偏小”或“不变”）。

    ③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.0 g，测得氨气的体积2.8 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为___________（保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲配制两种一定物质的量浓度的NaOH溶液。

    (1)用NaOH固体配制l00mL lmol·L-1 NaOH溶液有如下基本操作，C操作的名称是_______________。

    (2)该同学用上述lmol·L-1 NaOH溶液配制50 mL 0.lmol·L-1的NaOH溶液。下列仪器中不必要用到的有_______ 。

    ①托盘天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管

    (3)该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是_________：

    A.准取称取4.0gNaOH，待溶解后立即转移到100mL容量瓶中并定容

    B.定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续定容

    C.用少量的lmol·L-1 NaOH溶液将50mL容量瓶洗涤2～3次

    D.向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至l00mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次3：2：1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为

    A. 1：1：1 B. 6：2：3 C. 4：3：18 D. 2：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向足量的500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应。试计算：

    (1)Al的物质的量。

    (2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。

    (3)生成标准状况下H2的体积。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与1.0 L 0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是

    A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应

    B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应

    C．b=5.73

    D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应

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