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    20．海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（　　）
    A．食盐B．钠C．溴D．碘

    分析 根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利于化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理．

    解答 解：A．把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故A正确；
    B．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，故B错误；
    C．可从海水中获得含溴离子的溶液，加入氧化剂氯气氧化得到溴单质，是化学变化，故C错误；
    D．通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了海水的成分，海水提炼钠、溴、碘、钠等物质的原理，题目难度不大，掌握原理是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．请书写IBr和H2O发生反应的化学方程式IBr+H2O=HBr+HIO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

    已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式是Al4C3，
    （2）乙的化学式是BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3．
    （3）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为4CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+CO+2H2O．
    （4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分：取反应后的溶液少许于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐．若二者都出现，为二者混合物（可选试剂：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了图1所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略）．

    I．探究浓硫酸的某些性质
    （1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量e的质量．
    （2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，仪器A的名称为蒸馏烧瓶．未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应．
    （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象．写出A中发生反应的化学方程式2Fe+6H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O、C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．B中的现象是品红溶液褪色．由此可得到浓硫酸具有强氧化性．
    （4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是碳铁合金在酸溶液中形成原电池．
    Ⅱ．测定铁的质量分数
    （6）待A中固体完全消失并不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为1-$\frac{3b}{11a}$（写表达式）．
    （7）某同学认为上述方法较复杂，使用图2所示的装置和其他常用的实验仪器测定某些数据即可．为了培寧和準寧地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是C．（填标号）．
    A．用排水法测定H2的体积
    B．反应结束后，过滤、洙涤、干燥、称量残渣的质量
    C．测定反应前后装置和药品的总质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质．下列各组物质熔化时所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力相同的是（　　）
    A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．氯化钠和氧化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物叙述正确的是（　　）
    A．该有机物分子式为C 9H 8O 3
    B．该有机物可以和氯化铁溶液发生显色反应
    C．1 mo1该有机物与溴水反应，最多消耗2 mol Br 2
    D．1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有16O的物质有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列属于非电解质的是（　　）
    A．Cl2B．CO2C．HClD．Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐．X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期．下列说法一定正确的是（　　）
    A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大
    B．物质W中Y化合价为+5价
    C．原子半径：X＞Y＞Z
    D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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