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    20．下列有关金属的性质及应用正确的是（　　）
    A．Na放置在空气中生成淡黄色的Na2O2固体
    B．Fe在O2中燃烧产物可用于制红色涂料
    C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
    D．FeCl2溶液中滴加氨水至过量，加热蒸干溶液，最后灼烧可得到Fe2O3固体

    分析 A．Na放置在空气中先被氧化为氧化钠，再与空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸钠，形成晶体后风化，最后得到碳酸钠；
    B．Fe在O2中燃烧产物为黑色的四氧化三铁；
    C．活泼金属利用电解法冶炼，Cu为较不活泼金属可利用置换反应冶炼；
    D．FeCl2溶液中滴加氨水至过量，生成氢氧化亚铁，加热蒸干溶液，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，灼烧氢氧化铁分解．

    解答 解：A．Na放置在空气中最后得到白色的碳酸钠，故A错误；
    B．Fe在O2中燃烧产物为黑色的四氧化三铁，而氧化铁用于制红色涂料，故B错误；
    C．活泼金属利用电解法冶炼，Cu为较不活泼金属可利用置换反应冶炼，则Na、Al均可以分别用电解冶炼法，Cu利用热还原法冶炼，故C错误；
    D．FeCl2溶液中滴加氨水至过量，生成氢氧化亚铁，加热蒸干溶液，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，灼烧氢氧化铁分解生成Fe2O3固体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查常见金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    实验一　焦亚硫酸钠的制取
    采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为
    ：Na${\;}_{{\;}_{2}}$SO3+SO2═Na2S2O5．
    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）盛装浓硫酸的仪器名称：分液漏斗．
    （3）如图2装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
    实验二　焦亚硫酸钠的性质（Na2S2O5溶于水即生成Na${\;}_{{\;}_{2}}$SO3．）
    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH　　     b．加入Ba（OH）2溶液      c．加入盐酸
    d．加入品红溶液          e．用蓝色石蕊试纸检测
    实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
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    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，盛装标准I2溶液的仪器为：酸式滴定管．（填“碱式”或“酸式”）
    ②该滴定实验所用的指示剂A可以是：淀粉溶液．
    ③滴定终点B现象为当滴入最后一滴碘水溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色，
    ④在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    B．CH4 的摩尔质量是16 g
    C．标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4 L
    D．3.01×1023个O2分子的质量是16 g

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