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已知A至O分别代表一种物质,转化关系如图所示(反应条件略去).

已知:A、B、H分别是由短周期元素组成的单质.B与冷水难反应,与沸水可反应放出氢气.D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且D能与水反应得到两种碱.C为淡黄色固体化合物,可做防毒面具的供氧剂,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀.
(1)组成B单质的元素在元素周期表位置:    .化合物G的电子式为   
(2)J的沸点比硫化氢的沸点高,其原因是   
(3)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式:   
(4)上图中,在同一反应里一种物质既作氧化剂又作还原剂,这样的反应共有    个.
(5)对O的水溶液100mL进行电解一段时间,若溶液pH值由5下降到1,则阴极产生物质的质量为   
【答案】分析:B是由短周期元素组成的单质,B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气,可判断B为金属镁.D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,就可以判断D为氮化镁,所以A为氮气. C为淡黄色固体化合物,判断为过氧化钠.O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀,说明有氢氧化铜生成.通过分析可得:A为N2,B为Mg,C为Na2O2,D为Mg3N2,E为Mg(NO32,F为NH4NO3,G为NaOH,H为O2,I为NH3,J为H2O,K为NaNO3,L为NO,M为NO2,N为HNO3,O为Cu(NO32,结合物质的性质和题目的要求解答该题.
解答:解:框图推断题抓住题眼如根据B是由短周期元素组成的单质,B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气,可判断B为金属镁.D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,就可以判断D为氮化镁,所以A为氮气. C为淡黄色固体化合物,判断为过氧化钠.O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀,说明有氢氧化铜生成.通过分析可得:A为N2,B为Mg,C为Na2O2,D为Mg3N2,E为Mg(NO32,F为NH4NO3,G为NaOH,H为O2,I为NH3,J为H2O,K为NaNO3,L为NO,M为NO2,N为HNO3,O为Cu(NO32,则
(1)组成B单质的元素为Mg元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为2,则应位于周期表第三周期ⅡA族,G为NaOH,为离子化合物,电子式为
故答案为:第三周期ⅡA族;
(2)J为H2O,分子间含有氢键,且比硒化氢的分子间作用力强,所以沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,
故答案为:水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强;
(3)由题意可知,D与足量的N反应生成E和F的化学方程式为Mg3N2+8HNO3═3Mg(NO32+2NH4NO3
故答案为:Mg3N2+8HNO3═3Mg(NO32+2NH4NO3
(4)上图中,在同一反应里一种物质既作氧化剂,又作还原剂反应有:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,3NO2+H2O=2HNO3+NO,共2个反应,
故答案为:2;
(5)Cu(NO32的水溶液100mL进行电解一段时间,若溶液pH值由5下降到1,阴极生成Cu,由Cu~2H+,可知,Cu的质量为0.1mol/L×0.1L××64g/mol=0.32g,
故答案为:0.32g.
点评:本题考查无机物的推断,题目难度中等,本题本题注意框图推断题抓住题眼,本题中的几个关键点为①B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气,②D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱,③C为淡黄色固体化合物,④蓝色沉淀.
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科目:高中化学 来源: 题型:

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已知:A、B、H分别是由短周期元素组成的单质.B与冷水难反应,与沸水可反应放出氢气.D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且D能与水反应得到两种碱.C为淡黄色固体化合物,可做防毒面具的供氧剂,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀.
(1)组成B单质的元素在元素周期表位置:
第三周期ⅡA族
第三周期ⅡA族
.化合物G的电子式为

(2)J的沸点比硫化氢的沸点高,其原因是
水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强

(3)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式:
Mg3N2+8HNO3═3Mg(NO32+2NH4NO3
Mg3N2+8HNO3═3Mg(NO32+2NH4NO3

(4)上图中,在同一反应里一种物质既作氧化剂又作还原剂,这样的反应共有
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个.
(5)对O的水溶液100mL进行电解一段时间,若溶液pH值由5下降到1,则阴极产生物质的质量为
0.32g
0.32g

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

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已知:A、B、H分别是由短周期元素组成的单质.B与冷水难反应,与沸水可反应放出氢气.D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且D能与水反应得到两种碱.C为淡黄色固体化合物,可做防毒面具的供氧剂,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀.
(1)组成B单质的元素在元素周期表位置:______.化合物G的电子式为______
(2)J的沸点比硫化氢的沸点高,其原因是______.
(3)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式:______.
(4)上图中,在同一反应里一种物质既作氧化剂又作还原剂,这样的反应共有______个.
(5)对O的水溶液100mL进行电解一段时间,若溶液pH值由5下降到1,则阴极产生物质的质量为______.

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