Question

17．如图①⑩分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白．

（1）已知①中阴阳离子个数比为1：1，则①的化学式是NH₄HCO₃②的电子式为
（2）图中涉及的氧化还原反应共有6个
（3）③与④反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）⑧与⑨反应的化学方程式为：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+4NO₂↑+CO₂↑．
（5）一定条件下，将2amL④和⑦的混合气体用排水法收集，得amL气体，则原混合气体中④和⑦的体积比为3：2．

Answer 1

分析 突破口是②与Na₂O₂反应，所以②只能是CO₂和H₂O，因为②是通过浓硫酸的，则②只能是CO₂，且产生Na₂CO₃和O₂，④为O₂，Mg与CO₂反应生成MgO和C，③应为碱性气体，应为NH₃，则①为NH₄HCO₃，阴阳离子个数比为1：1，则⑥为NO，⑦为NO₂，⑧为HNO₃，⑨为C；结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知①为NH₄HCO₃，②为CO₂，其电子式为，
故答案为：NH₄HCO₃；；
（2）题中涉及的氧化还原反应有③与④、④与⑤、②与⑩，⑥与④、⑦与水、⑧与⑨等反应，共6种，
故答案为：6；
（3）③与④的反应为氨气的催化氧化，化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（4）⑧与⑨反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+4NO₂↑+CO₂↑，
故答案为：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+4NO₂↑+CO₂↑；
（5）④和⑦的混合气体用排水法收集，涉及反应的方程式为4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
如氧气过量，设氧气为x mL，则NO₂为（2a-x）mL，
根据反应方程式可得2a-（2a-x）×$\frac{5}{4}$=a，
x=$\frac{6}{5}$a，NO₂为$\frac{4}{5}$a，
即二者体积为3：2，
如NO₂为过量，设为NO₂xmL，氧气为ymL，
则（x-5y）×$\frac{1}{3}$=a，x+y=2a，
解得x=$\frac{13}{6}$a，y=-$\frac{1}{6}$a，不符合题意，故答案为：3：2．

点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、推断能力和计算能力的考查，注意把握反应的突破口，结合转化关系进行推断，难度中等．