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    下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（　　）
    A、
    闻Cl2气味
    B、
    除去Cl2中的HCl
    C、
    干燥Cl2
    D、
    用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2
    考点：化学实验方案的评价,氯气的实验室制法,物质的分离、提纯和除杂,气体的净化和干燥
    专题：实验评价题,化学实验基本操作
    分析：A．闻气体气味时应避免中毒；
    B．氯气和氯化氢与氢氧化钠溶液都反应；
    C．气体的进出方向错误；
    D．高锰酸钾与浓盐酸可在常温下发生氧化还原反应生成氯气．
    解答： 解：A．闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，避免中毒，故A错误；
    B．氯气和氯化氢与氢氧化钠溶液都反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；
    C．干燥氯气时，气体应从长导管进入，故C错误；
    D．高锰酸钾与浓盐酸可在常温下发生氧化还原反应生成氯气，可用于制备气体，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的制备、除杂等实验操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质，除杂时不能引入新的杂质，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取，以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数，根据你所学的知识回答下面的几个问题：
    物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2
    溶度积2.8×10-96.8×10-65.5×10-61.8×10-11
    （1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成分是CaCO3），你认为
     
    （填“能”或“不能”）通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀，理由是
     
    ．如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式：
     
    ．（若第一个空格填“能”，此空格不填；若填“不能”，此空格只须第一步处理的化学反应方程式．）
    （2）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3 mol?L-1，则常温下要使镁离子产生沉淀，溶液pH最低应为
     
    ．
    （3）实验室中常用CaCO3制CO2，其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂等．为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验：
    （Ⅰ）准确称取氯化钙样品0.2000g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2+已沉淀完全．
    （Ⅱ）过滤并洗涤（ I）所得沉淀．
    （Ⅲ）加入足量的10% H2SO4溶液和适量的蒸馏水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热逐滴加入0.05000mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反应．请回答：
    已知滴定过程发生的反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O（已配平）
    ①0.05000mol/L KMnO4溶液标准溶液应置于
     
    （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ②滴定终点的现象为
     
    ．
    ③该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、G、L七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；L原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、G的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、ll575；C与G能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
    （1）七种元素中属于P区的金属元素是（写元素符号）
     
    ；L元素在元素周期表中的位置是
     
    ；E元素的最外层电子排布图为
     
    ；D、E、G三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是
     
    ．
    （2）试比较B、C、D分别与氟形成的化合物的熔点高低并说明理由
     
    ．
    （3）A、L形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏伽德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g/cm3，其晶胞的边长为
     
    cm．
    （4）在1.0×105Pa、t1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为（写化学式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A、将FeCl3溶液加热至沸腾，溶液由黄色变为红褐色
    B、
    滴定达终点时，如图滴定管的正确读数为23.65 mL
    C、向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色
    D、测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A、加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
    B、CaCO3难溶于水，易溶于盐酸
    C、将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
    D、打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
    D、等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小
    B、K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e-=H2↑
    C、K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    D、K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同元素的原子间最本质的区别是（　　）
    A、中子数不同
    B、相对原子质量不同
    C、质子数不同
    D、最外层电子数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为25%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签所列内容后填写：
    （1）该葡萄糖注射液属于分散系中的
     
    （从“溶液”、“胶体”、“浊液”中选择）．
    （2）葡萄糖的摩尔质量为
     
    ．
    （3）已知该葡萄糖注射液的密度是1g/mL，其物质的量浓度为
     
    （列式计算）．

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