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    【题目】钼（Mo）是一种重要的过渡金属元素，在电子行业有可能取代石墨烯，其化合物钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）可制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。由钼精矿（主要成分MoS2，含有少量不反应杂质）制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程如下：

    （1）焙烧时，下列措施有利于使钼精矿充分反应的是________（填序号）。

    a 增大钼精矿的量 b 将矿石粉碎 c 采用逆流原理混合

    （2）操作1的名称是______，“碱浸”过程中反应的离子方程式为________。

    （3）经“蒸发结晶”过程可得到钼酸钠晶体的粗品，要得到纯净的钼酸钠晶体，需要进行的操作2名称是_________。

    （4）Mo元素有+4、+6两种价态，钼精矿中存在非整比晶体MoS2.7，则MoS2.7中Mo4+所占Mo元素的物质的量分数为__________。

    （5）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，如图为各炉层固体物料的物质的量的百分组成。图像中纵坐标x =_____。

    （6）在实际生产中会有少量SO42－生成，用固体Ba（OH）2除去。在除SO42－前测定碱浸液中c(MoO42－)=0.80mol·L－1， c(SO42－)=0.04mol·L－1，当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率为94.5％，则Ksp(BaMoO4)=_________。[ Ksp(BaSO4)= 1.1×10－10，溶液体积变化、温度变化可忽略。]

    【答案】bc 过滤 MoO3+CO32-＝MoO42-+CO2↑ 重结晶 0.3 16 4.0×10－8

    【解析】

    灼烧钼精矿，MoS2燃烧，反应方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2，碱性条件下，MoO3和Na2CO3溶液反应，反应方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑，经过过滤操作除去不反应的杂质，溶液中的溶质为Na2MoO4，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后重结晶得到Na2MoO42H2O。将过滤后的溶液足量HCl，将Na2MoO4转化为H2MoO4，H2MoO4高温下发生分解生成MoO3，MoO3高温下被氢气还原为金属钼，据此分析解答相关问题。

    (1)焙烧时，使钼精矿充分反应的即提高原料的利用率，使原料尽可能全部转化，则可以粉碎原料，增大原料与氧气的接触面积，还可以将焙烧后的原料循环再次煅烧，故答案选bc；

    (2)根据分析，操作1的名称是过滤，除去矿石中不参与反应的杂质物质，“碱浸”过程中反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；

    (3)根据制备流程分析，经“蒸发结晶”过程可得到钼酸钠晶体的粗品，要得到纯净的钼酸钠晶体，需要进行的操作2名称是重结晶；

    (4)设MoS2.7的物质的量为1mol，其中+4、+6两种价态的Mo的物质的量分别为xmol和ymol，则Mo的物质的量为1mol=xmol+ymol，再根据MoS2.7化合价为零，则4x+6y+(-2)×2.7=0，解方程组可得：x=0.3，y=0.7，则MoS2.7中Mo4+所占Mo元素的物质的量分数为=0.3；

    (5)焙烧钼精矿反应方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2，由图可知，6层中存在的固体物质分别为MoS2、MoO3、MoO2，图象分析MoO2的物质的量百分比为68%，根据Mo元素守恒，则MoS2、MoO3的物质的量百分比均为16%，则x为16；

    (6)在实际生产中会有少量SO42－生成，用固体Ba(OH)2除去。在除SO42－前测定碱浸液中c(MoO42－)=0.80mol·L－1，c(SO42－)=0.04mol·L－1，当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率为94.5％，即溶液中剩余c(SO42－)= 0.04mol·L－1×(1-94.5％)=0.0022 mol·L－1，Ksp(BaSO4)= 1.1×10－10= c(SO42－)×c(Ba2+)，c(Ba2+)==5×10-8 mol·L－1，则Ksp(BaMoO4)= c(MoO42－) ×c(Ba2+)=0.80mol·L－1×5×10-8 mol·L－1=4.0×10－8。

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    【题目】，该有机物能发生（　　）

    ①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应

    A.以上反应均可发生B.只有⑦不能发生

    C.只有⑥不能发生D.只有②不能发生

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    【题目】侯氏制碱法（联合制碱法）工艺流程可用图表示。

    下列有关说法正确的是（ ）

    A.合成氨工业提供的CO2来自焦炭燃烧

    B.母液Ⅰ“吸氨”可抑制NH4+水解

    C.CO2、NH3和H2O都得到循环利用

    D.“冷析”和“盐析”降低了NH4Cl溶解度

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    【题目】室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    (已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11)

    A.a对应溶液的pH小于b

    B.b对应溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1

    C.a→b对应的溶液中减小

    D.a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)

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    【题目】硫氰酸盐在化学工业中应用广泛。

    （1）组成硫氰酸根（SCN -）的三种元素的部分性质见下表：

    ①硫氰酸根中碳元素的化合价为____。

    ②碳元素的I1、I2均比氮小。但I3却比氮高，其原因是____。

    （2）晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d-d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是____（填标号）。

    A KSCN B Fe（SCN）3 C Ni（SCN）2 D Zn（SCN）2

    （3）NH4SCN广泛应用于医药、印染等行业，隔绝空气加热后可分解生成NH3、CS2、H2S、（CN）2及N2。

    ①SCN-可能具有[S-C≡N]-和____（填结构式）两种结构，中心原子碳的轨道杂化方式均为____。

    ②（CN）2熔沸点高于N2的原因是____。

    （4）硫氰酸钴可用于毒品检验。其水合物晶体的晶胞结构如下图所示（所有原子都不在晶胞的顶点或棱上）。

    ①晶体中微粒间作用力有____（填标号）。

    A 金属键 B 氢键 C 非极性键 D 极性键 E 配位键

    ②晶体的化学式为____。

    ③硫氰酸钴晶体属于正交晶系，晶胞参数分别为a nm、b nm．c nm，α=β=γ=90°。晶体的摩尔质量为M g·mol-1。则晶体密度=____g·cm-3（列计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V1 mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述正确的是(　　)

    A.做该实验时环境温度为22℃

    B.该实验表明化学能可能转化为热能

    C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1

    D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法错误的是

    A.仪器a的作用是冷凝回流，下口为进水口

    B.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

    C.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将混合酸逐滴滴入苯中

    D.反应完全后，用仪器a蒸馏得到产品

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    【题目】氮的化合物在相互转化、工业生产等方面应用广泛，回答下列问题。

    (1)N2O是一种能刺激神经使人发笑的气体，可发生分解反应2N2O=2N2+O2，碘蒸气能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

    第一步： I2(g)＝2I(g) (快反应)

    第二步： I(g)+N2O(g)＝N2(g)+IO(g) (慢反应)

    第三步： IO(g)+N2O(g)＝N2(g)+O2(g)+I(g) (快反应)

    实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_____(填标号)。

    A．温度升高，该反应速率常数k值增大

    B．第三步对总反应速率起决定作用

    C．第二步活化能比第三步大

    D．I2作催化剂，其浓度大小与N2O分解速率无关

    (2)温度为T1时，在二个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数。

    容器编号

    起始浓度/ mol·L－1

    平衡浓度/ mol·L－1

    c(NO)

    c(O2)

    c(NO2)

    c(O2)

    Ⅰ

    0.6

    0.3

    0

    0.2

    Ⅱ

    0.3

    0.25

    0.2

    ①温度为T1时， =________；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m______n(填“＞”“＜”或“=”)。

    ②容器Ⅱ中起始时v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______。

    (3)NH3与CO2反应可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]，反应方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中进行，下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线分别表示温度为T℃时，按不同氨碳比和水碳比投料时，二氧化碳平衡转化率的情况。

    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中水碳比的数值分别为0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是______。

    ②在选择氨碳比时，工程师认为控制在4.0左右比较适宜，不选择4.5，理由是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 (　 　)

    A. 只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

    B. t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小

    C. 在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

    D. 把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出

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