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    向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3固体、Na3PO4固体、HCl气体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（    ） 
    A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
    C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
    A

    试题分析：CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO?+H2O CH3COOH+OH?，加入NH4NO3固体，NH4+水解：NH4++H2O NH3?H2O+H+，二者水解相互促进，CH3COO?浓度减小；加入Na3PO4固体，PO43?水解：PO43?+H2O HPO42?+OH?，与CH3COO?水解相互抑制，CH3COO?水解程度减弱，CH3COO?浓度增大；加入HCl气体，与OH?反应，使CH3COO?水解平衡向右移动，CH3COO?浓度减小，故A项正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)
    A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
    B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
    C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
    D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：
    2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)[

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是
    A．c(CO32－)＞c(H2CO3)
    B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)
    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
    D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表：
    溶质
    		Na2CO3
    		NaHCO3
    		NaClO
    		NaHSO3
    pH
    		11．6
    		9．7
    		10．3
    		4．0
     
    下列说法正确的是
    A．0．1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少
    B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32-)
    C．NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3－) > c(H2SO3)>c(SO32－) > c(H+)>c(OH－)
    D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c(SO42－)= c(HClO)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
    （1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为               。
    （2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

    ①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的     （填写“左” 或“右”）池注入。
    ②图中X是____ __（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：  _     ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是        （填字母）。    
    A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%
    ③甲中的离子交换膜为       （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
    （3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
    溶质
    		Na2CO3
    		NaHCO3
    		NaClO
    		NaHSO3
    pH
    		11.6
    		9.7
    		10.3
    		5.2
     
    下列说法中，不正确的是      （填字母）
    a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
    b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
    c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
    d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表:
    序号
    		a
    		b
    		c
    		d
    		e
    		f
    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		NaAlO2
    pH
    		8. 8
    		9. 7
    		11. 6
    		10. 3
    		11. 1
    		11. 3
    （1）上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为           　。（填阴离子化学式）
    （2）NaAlO2溶液呈碱性的原因是               (用离子方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是              ；
    （3）结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有　　(填字母代号)。
    A.pH="8." 8的NaOH溶液    B. pH="5." 2的NH4Cl溶液    C.pH="5." 2的盐酸  
    D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH="8." 8的Na2CO3溶液
    （4）将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有    。
    A.c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
    B. 2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)
    C. c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)
    D. c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH­-)
    E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH­-)> c(H+)
    F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH­-)
    （5）0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示
    A．CO32-水解的平衡常数
    B．溶液的pH
    C．溶液中HCO3-的数目
    D．溶液中的c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
    A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-)
    B．0.01 mol·L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)
    C．Na2CO3溶液中：C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+)
    D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：C(Na+)＞C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有0．4mol·L－1HA溶液和0．2mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推论不正确的是
    A．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）
    B．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）=c（A－）+c（HA）
    C．若该溶液中HA电离能力大于A－水解能力，则有c（A'>c（Na+）>c（HA）>c（H）>c（OH-）
    D．若该溶液中A-水解能力大于HA电离能力，则有c（A－）>c（Na+）>c（HA）>c（OH-）>c（H+）

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