【题目】分子式为C5H10的有机物,该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,该有机物可能的结构(不考虑顺反和空间结构)有多少种( )
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
【答案】B
【解析】试题分析:分子式为C5H10的有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,该烃属于烯烃,分子中含有1个C=C双键,为戊烯,可以看作在戊烷的同分异构体中添加碳碳双键形成的,戊烷的同分异构体有:正戊烷CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、异戊烷和新戊烷,若为正戊烷CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,相应烯烃有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3;若为,相应烯烃有:CH2═C(CH3)CH2CH3;CH3C(CH3)═CHCH3;CH3CH(CH3)CH═CH2,有3种异构;若为,没有相应烯烃,所以分子式为C5H10的烯烃共有(不包括顺反异构)2+3=5种,答案选B。
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【题目】下列大小比较正确的是
A. 稳定性:HI>HBr>HCl>HF B. 元素非金属性:Si>P>S>Cl
C. 沸点: 正丁烷>异丁烷>丙烷 D. 碱性NaOH>KOH>Ca(OH)2>Ba(OH)2
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【题目】下列说法中正确的是( )。
A. 每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束
B. 同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子核外电子数都是从1逐渐增加到8
C. 第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8
D. 第七周期排满后只有23种元素
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【题目】盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下:Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol·L-1;H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7mol·L-1、Ka2=5.6×10-11mol·L-1。
(1)①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因________________。
②常温下,物质的量浓度相同的下列四种溶液:a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液。其pH由大到小的顺序是:_____(填序号)。
(2)某温度下,pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______;该醋酸溶液稀释过程中,下列各量一定变小的是______________。
a.c(H+) b.c(OH-)
c. d.
(3)在t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,则:
①该温度下水的离子积常数Kw=___________mol2·L-2。
②在该温度下,将100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。
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【题目】下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是( )。
①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④容量瓶不能用长期贮存配制好的溶液 ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液
A. ①③ B. ①②④⑤ C. ①②④ D. ①②③④
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【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)做1次完整的中和热测定实验,温度计至少需使用 次,某同学为了省去清洗温度计的麻烦,建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度,你是否同意该同学的观点,为什么?
。
(2)实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸,50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行测定中和热的实验,为了把测量数据记录下来,请你设计表格。
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【题目】氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成,下列有关说法正确的是( )
A. 氮氧化铝中氮的化合价是-3
B. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶2
C. 反应中每生成5.7 g AlON同时生成1.12 L CO
D. AlON和CO的化学键类型不同
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【题目】在三个密闭容器中分别充入CO、CH4、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A. p(CO)>p(CH4)>p(O2) B. p(O2)>p(CO)>p(CH4)
C. p(CH4)>p(O2)>p(CO) D. p(CH4)>p(CO)>p(O2)
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