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    1．某元素天然同位素原子A的一个原子中共有96个微粒，其中36个微粒不带电．则A的相对原子质量接近（　　）
    A．36B．30C．66D．60

    分析 A的一个原子中共有96个微粒，其中36个微粒不带电，可知中子数为36，质子数=核外电子数=$\frac{96-36}{2}$=30，原子的质量主要集中在原子核上，以此来解答．

    解答 解：原子由质子、中子、电子构成，A的一个原子中共有96个微粒，其中36个微粒不带电，可知中子数为36，质子数=核外电子数=$\frac{96-36}{2}$=30，原子的质量主要集中在原子核上，则A的相对原子质量接近30+36=66，
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握原子的构成、质子数与中子数为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意原子的构成，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O
    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2 OH-═Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．据下列信息完成所需回答的问题：
    （1）氧化物A是常见的高熔点白色固体，具有两性，A在融熔状态下电解得到单质C和O2．
    （2）氧化物B是黑色固体，B与浓盐酸加热反应生成单质D．
    （3）单质C与单质D反应生成M，其中单质C不溶于冷的浓硝酸．
    （4）M与适量NaOH溶液反应生成沉淀G．
    （5）G与NaOH溶液反应得到溶液N；G与盐酸反应得到溶液M．
    请填空：
    （1）A是Al2O3；D是Cl2（填化学式）
    （2）元素C位于周期表的位置是第三周期第ⅢA族．
    （3）写出下列反应的化学方程式
    B+浓盐酸MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    G+NaOH溶液Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
    G+盐酸Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol•L-1，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图示．则下列说法正确的是（　　）
    A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7
    B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
    C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L-1
    D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．1mol任何物质都含有6.02×1021个原子，
    B．0.012kg12C含有6.02×1023碳原子
    C．阿伏伽德罗常数表示的粒子“集体”就是1mol
    D．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室现有质量分数为98%，密度为1.8g/cm3的浓硫酸，完成下列问题：
    （1）该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol•L-1．
    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100mL 3.0mol•L-1的稀H2SO4，则需取16.3 mL的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列中选用）．
    A．10mL  B．25mL      C．50mL     D．100mL
    （3）整个实验中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有：100mL容量瓶、胶头滴管
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）？
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小．
    B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：偏大．
    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小．
    D．定容时俯视液面读数：偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为（n-l）dn+6ns1．回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族；E元素的元素符号为Cu，它能形成E+的原因为4s轨道全空，而3d全满符合洪特规则比较稳定．
    （2）D元素基态原子的核外电子轨道排布图为．
    （3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是H2O与H2O2之间形成氢键；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，相关反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．图为离子交换膜法电解原理示意图：
    请回答下列问题：
    （1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的④⑤通过（填写下列微粒的编号）．
    ①H2，②Cl2，③Cl-，④H+，⑤Na+，⑥OH-．
    （2）B极为电解槽的阴极，电极反应式为2H++2e-═H2↑．
    （3）若用碱性氢氧燃料电池给予上述电解槽供电，燃料电池的正极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-； 如果每小时能产生标准状况下的氯气V L，则每小时至少向燃料电池中输入氧气的物质的量（理论计算）$\frac{V}{44.8}$ mol．
    （4）若将标准状况下13.44L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5：1，写出该反应的离子方程式3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．碘在人体中含量极少，却对人体机能的正常运行起着十分重要的作用．儿童缺碘会导致（　　）
    A．多动症B．发育迟缓C．焦虑失眠D．甲状腺肿大

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