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    17．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．元素周期表有8个主族B．0族原子的最外层电子数均为8
    C．ⅠA族的元素全是金属元素D．短周期是指第1、2、3周期

    分析 A、目元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；
    B、稀有气体氦最外层只有2个电子；
    C、IA族包含碱金属与氢元素；
    D、短周期为第一、二、三周期．

    解答 解：A、元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，共有16个族，所以只有7个主族，故A错误；
    B、稀有气体氦最外层只有2个电子，故B错误；
    C、IA族包含碱金属与氢元素，氢元素属于非金属元素，故C错误；
    D、短周期为第一、二、三周期，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表的结构，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某烃A的相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857．A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连，A在一定条件下氧化只能生成D，D能使石蕊溶液变红．已知：

    （1）A的分子式为C10H20．
    （2）化合物A和D的结构简式分别为：A，D．
    （3）与D同类的同分异构体（含D）可能有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，可能出现的结果是（　　）
    A．pH＞7，且 c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B．pH＞7，且 c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C．pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D．pH=7，且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．25℃时，有下列五种溶液：①0.1mol/L CH3COOH溶液　 ②pH=13NaOH溶液　③0.05mol/L H2SO4　 ④0.1mol/L Na2CO3溶液　　 ⑤Mg（OH）2的饱和溶液
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液④呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是CO32-+H2O=HCO3-+OH-（用离子方程式表示）
    （2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为②④①③（填序号）
    （3）将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：1．
    （4）若①与④溶液等体积混合，所得溶液离子浓度由大到小的顺序c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
    （5）在溶液⑤中加入少量NaOH固体，调至pH=13，则镁离子浓度为5.6×10-10mol/L．（已知Mg（OH）2在该温度下的溶度积常数为5.6×10-12）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：
    CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaC2+CO↑；
    CaC2+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN2+C；CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2
    NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，再由尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期的Cu原子的基态电子排布式[Ar]3d104s1．
    （2）写出CaC2中阴离子C22-的一种等电子体的化学式N2、CO、CN-等任写一个．
    （3）1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为1：7．
    （4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为．其中氮原子的杂化方式有sp2、sp3．
    （5）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与O2-距离最近的O2-的个数为12．CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是CaO晶体中Ca2+、O2-的电荷数比NaCl晶体中Na+、Cl-大，CaO晶体的晶格能大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某混合物气体中各气体的质量分数为O2 32%、N2 28%、CO2 22%、CH4 16%、H2 2%，则此混合气体对氢气的相对密度为（　　）
    A．11.11B．22.22C．30.00D．32.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na2O2 ，Na2O2 增重2.24g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（　　）
    A．1：1B．2：3C．3：2D．3：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列．
    回答下列问题：
    （1）Z的核外外围电子排布式是3d104s1．
    （2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Mg（填元素符号）．
    （3）QR2分子中，Q原子采取SP杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：N2O（或CS2等）．
    （4）分子式为G2R、G2Y的两种物质中一种更稳定，原因是O的非金属性强于S，故H2O比H2S稳定；T的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点高，原因是氯化钠属于离子晶体，四氯化碳属于分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体．
    （5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示．晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有2个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H44O．一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H48O2．生成这种胆固醇酯的酸是（　　）
    A．C6H5COOHB．C6H13COOHC．C7H15COOHD．C6H5CH2COOH

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