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(3分)有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g与适量稀H2SO4恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干,得到不含结晶水的固体14.0g,则反应过程中生成气体体积(标准状况)为______L。
(3分)2.24

试题分析:设参加反应的硫酸的物质的量是x,则生成氢气的物质的量也是x。根据质量守恒定律可知,参加反应的SO42的质量就是14.0g-4.4g=9.6g,则SO42的物质的量就是9.6g÷96g/mol=0.1mol,即x=0.1mol,所以生成的氢气在标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
点评:该题如果按照常规解题思路进行,则步骤繁琐,费时费力。所以掌握一些必要的解题技巧并能熟练运用是非常必要的。化学计算中通常采用各种守恒法,例如质量守恒、原子守恒、电荷守恒和电子的得失守恒等,需要在平时的训练注意积累。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)(1)1molO2与1molO3分子数之比为      ,原子数之比为       
(2)含有O原子物质的量相同的SO2与SO3,分子数之比为           ,所含的S原子数之比为                ,所含的原子总数之比为              

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(8分)臭氧(O3)能与KI溶液反应,生成O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色,若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量,将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液,使之完全反应,所得溶液用0.0100mol·L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式:                           
(2)滴定过程中选择的指示剂是       ,达到滴定终点时的现象为                                  
(3)计算该空气中臭氧的体积分数。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,Al3+浓度为0.1mol·L-1,SO42—浓度为0.3mol·L-1,则混合液中镁离了的浓度为
A.0.45mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.15mol·L-1 D.0.1mol·L-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

T ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm3,溶质的质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是
A.溶质的质量分数为w ×100%
B.溶质的物质的量浓度c=1000a/17a mol·L1
C.溶液中c(OH)=1000b/V mol·L1
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

设NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是
A.3.4g NH3中含N—H键数目为0.2 NA
B.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 NA
C.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA
D.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.25℃,pH=2的HCl溶液中含有H的数目为0.01NA
B.1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA
C.常温常压下,14g乙烯和环丙烷的混合物中,含有碳原子的数目为NA
D.标准状况下,2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在容积为1L的干燥烧瓶中,用向下排空气法充入NH3后,测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7。若将此气体进行喷泉实验,当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积应为
A.LB.LC.LD.L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数) (     )
A.28g N2所含有的原子数为NA
B.18g的NH4离子中含有电子数11NA
C.22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
D.标准状况下,22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA

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