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    影响盐类水解平衡的因素--
     
    （内因）
    考点：影响盐类水解程度的主要因素
    专题：盐类的水解专题
    分析：影响盐类水解因素-内因：盐的组成和本质，存在的离子越弱越水解；
    解答： 解：影响盐类水解平衡的因素--盐的本性是内因，盐本身性质是决定是否水解的因素，组成盐的离子有弱才水解，越弱越水解；
    答：盐的本性．
    点评：本题考查了盐类水解的影响因素和本质分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程放热的是（　　）
    A、H2O（l）→H2O（g）
    B、2HI（g）→H2（g）+I2（g）+Q　Q=-14.9 kJ/mol
    C、形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
    D、
    能量变化如图所示的化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g．试求一氧化碳和二氧化碳的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一块表面已被氧化的金属钠0.5g，投入100g水中，放出氢气224mL（标准状况下），求被氧化的钠的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重水（D2O）的离子积Kw=1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，试求该温度下：
    ①重水的pD=？
    ②含0.01molNaOD的D2O溶液1L其pD=？
    ③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L其pD=？
    ④在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g），反应过程中能量变化如图所示，则：
    ①a、b、c分别代表什么意义？
    a
     
    ； b
     
    ； c
     
    ． 
    ②该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是
     
    ，
     
    ．（请写两条）
    （3）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ?mol-1
    O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ?mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）AgNO3的水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．
    （3）泡沫灭火器在使用时把NaHCO3与AlCl3溶液混合，便可以喷出大量的气体和泡沫原因是：（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出HCO3-水解的离子方程式：
     
    ；
    （2）常温下，0.1mol?L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （3）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
     
    ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积固定且为2L的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，恒温条件下，体系中某两种物质的物质的量随时间关系图，回答下列问题：
    （1）图象中a、b、c、d四点，其中处于平衡状态的点有
     
    ．
    （2）用H2表示15分钟内的反应速率为v（H2）=
     
    ．达到平衡状态时，下列说法不正确的是
     
    ．
    A．2v（N2）正=v（NH3）逆
    B．容器的总压强不再随时间而变化
    C．N2、NH3的分子数之比保持1：2不变
    D．混合气体的摩尔质量保持不变
    E．充入少量He时平衡体系中H2的体积百分含量将会减小
    （3）25min时采用的措施是
     
    ；若从a点时刻改变某一条件，以实现达到d点时的状态，此时Kb
     
    Kd（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）以N2、H2为电极反应物，以1L浓度均为0.05mol?L-1的HCl-NH4Cl混合液为电解质溶液的燃料电池，请写出电池工作时的正极反应式：
     
    ．已知NH3?H2O在常温下的电离平衡常数为K，N2-H2燃料电池工作一段时间后溶液的pH=7，求电路中通过的电子的物质的量为
     
    （用含K的代数式表示，假设NH3与H2O完全转化为NH3?H2O且忽略溶液体积的变化）．

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