一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为( )。
A.5∶3 B.5∶4
C.1∶1 D.3∶5
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t℃时,水的离子积为Kw,该温度下将a mol·L-1 一元酸HA与b mol·L-1 一元碱BOH等体积混合,混合液一定呈中性的是( )
A. 混合液的pH=7 B. 混合液中c(B+)=c(A-)
C. a=b D. 加入甲基橙显橙色
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科目:高中化学 来源: 题型:
苯环结构中,不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色;
②苯环中的碳碳键的键长均相等;
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷;
④苯在FeBr3存在的条件下与液溴可发生取代反应,但不因化学变化而使溴水褪色。
A.②③④ B.①③④ C.①②④ D.①②③
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阅读表中部分短周期元素的相关信息:
元素代号 | 相关性质 |
T | T的单质能与冷水剧烈反应,所得的强碱性溶液中含有两种 电子数相等的阴、阳离子 |
X | X原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍 |
Y | 在第3周期元素中,Y的简单离子半径最小 |
Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
请回答下列问题:
(1)元素T与X按原子个数比1:1组成的化合物B所含的化学键有 (填化学键类型)。B与CO2反应的化学方程式为 。
(2)在Y与Z形成的化合物的水溶液中,逐滴加入T的最高价氧化物对应水化物的溶液直至过量(边滴加边振荡),观察到的现象是___________,写出此过程中发生反应的离子方程式 , 。
(3)已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中反应时转移2mol电子,写出该反应的离子方程式 。
(4)在一定条件下,X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池,为新型海上航标灯提供能源,写出该原电池正极的电极反应式 。
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氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1)水是人体的重要组成成分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:
________________________________________________________________________其中水为________剂。
(2)氯化铵常用作焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:
CuO+____NH4Cl
Cu+____CuCl2+N2↑+____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中,被氧化的元素是________ (填元素名称),氧化剂是________(填化学式)。
(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷,反应为:
2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10,
10C+P4O10===P4+10CO。
每生成1 mol P4时,就有________mol电子发生转移。
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下列说法正确的是 ( )。
A.Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3
B.Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液,溶液显红色
C.FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体
D.将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体
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下列化学用语正确的是
A.乙醇的结构简式:C2H6O
B.CH4的比例模型:
C.工业上制取粗硅的化学方程式:SiO2+CSi+CO2↑
D.电解饱和食盐水的离子方程式:Cl-+2H2O=Cl2↑+2OH-+H2↑
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