一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O.在反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为( ). A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为5NH₄NO₃===2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为(　　)。

A．5∶3 B．5∶4

C．1∶1 D．3∶5

解析反应中铵离子中的氮元素化合价由－3价到0价(失去电子被氧化)，硝酸根离子中氮元素化合价由＋5价到0价(得到电子被还原)，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为5∶3。

答案 A　

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②苯环中的碳碳键的键长均相等；
③苯能在一定条件下跟H₂加成生成环己烷；
④苯在FeBr₃存在的条件下与液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。
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阅读表中部分短周期元素的相关信息：

元素代号	相关性质
T	T的单质能与冷水剧烈反应，所得的强碱性溶液中含有两种电子数相等的阴、阳离子
X	X原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍
Y	在第3周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

     请回答下列问题：
（1）元素T与X按原子个数比1:1组成的化合物B所含的化学键有                         （填化学键类型）。B与CO₂反应的化学方程式为                。
（2）在Y与Z形成的化合物的水溶液中，逐滴加入T的最高价氧化物对应水化物的溶液直至过量（边滴加边振荡），观察到的现象是___________，写出此过程中发生反应的离子方程式          ，          。
（3）已知1mol化合物A与Na₂SO₃在溶液中反应时转移2mol电子，写出该反应的离子方程式                              。
（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海上航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式             。