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下列化学反应属于吸热反应的是

A.碘的升华 B.生石灰溶于水

C.镁与稀盐酸反应 D.熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨

 

D

【解析】

试题分析:根据常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、活泼金属与水反应,所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应;常见的吸热反应有:绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。A、碘的升华是吸热过程,是物理变化,故A错误;B、生石灰与水反应放出大量的热,则属于放热反应,故B错误;C、镁与稀盐酸反应,是常见放热反应,故C错误;D、氢氧化钙与氯化铵晶体混合制备氨气是吸热反应,在反应中吸收热量,故D正确,故选D。

考点:考查化学反应的热量变化

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省淮安市协作体高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法:

① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的 。

a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3

②以铝材为阳极,在H2SO4 溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为 。取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是 。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 。

(3)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于 处。若X为锌,开关K置于 处。

 

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省沭阳县高二下学期期中调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。下列说法正确的是

A.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极发生还原反应

B.若X为碳棒,开关K置于N处,X极发生还原反应

C.若X为碳棒,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀

D.若X为锌棒,开关K置于M处,可加快铁的腐蚀

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省无锡江阴市高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是

A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH减小

B.使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C.Zn是负极,Ag2O是正极

D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省无锡江阴市高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

反应A+B→C(△H<0)分两步进行:①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是

A B C D

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质),并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体,其工艺流程为:

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氢氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

开始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

5.4

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

8.0

 

⑴在“酸浸”步骤中,为提高锌的浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是 。

⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。

⑶在“除杂I”步骤中,需再加入适量H2O2溶液,H2O2与Fe2+反应的离子方程式为 。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,应控制溶液的pH范围为 。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 。

⑷加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

0.1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是

A.c(H+)>c(A-) B.c(H+)>c(HA) C.c(OH-)>c(HA) D.c(HA)>c(A-)

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:

X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-92.6kJ·mol-1

起始时各物质物质的量如下表所示:

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

X2

Y2

XY3

1

3

0

0.6

1.8

0.8

达到平衡后,①容器中XY3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是

A.容器①、②中反应的平衡常数不相等

B.达平衡时,容器②中XY3的物质的量浓度为2mol·L—1

C.容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ

D.容器②中反应达到平衡时放出热量

 

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科目:高中化学 来源:2015届广西桂林市高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法不正确的是  

A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同

B、等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11

C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g),两容积中的压强之比等于5∶2

D、等温等压条件下, 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2

 

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