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    16．将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3，下列关于该反应的说法中正确的是（　　）
    A．达到平衡后，这个反应就停止，正反应速率等于逆反应速率且为0
    B．最终可生成0.2 mol NH3
    C．升髙温度，反应速率增大
    D．当V正（N2）：V 正（H2）=1：3时，一定达化学平衡状态

    分析 A、化学平衡是动态平衡；
    B、可逆反应达平衡时各组分共存的体系，如果生成0.2molNH3则氮气和氢气完全转化；
    C、温度越高反应速率越快；
    D、从反应开始速率之比就为1：3，所以不一定达化学平衡状态．

    解答 解：A、化学平衡是动态平衡，所以正反应速率等于逆反应速率且大于0，故A错误；
    B、可逆反应达平衡时各组分共存的体系，如果生成0.2molNH3则氮气和氢气完全转化，不可能完全转化，故B错误；
    C、温度越高反应速率越快，所以升髙温度，反应速率增大，故C正确；
    D、从反应开始速率之比就为1：3，所以不一定达化学平衡状态，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了影响化学反应速率的因素、可逆反应的特点、化学平衡状态的判断等，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是为（　　）
    A．A＞B＞D＞CB．B＞D＞A＞CC．D＞A＞B＞CD．D＞B＞A＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于元素周期表的叙述，错误的是（　　）
    A．镁是第IIA族元素
    B．第IA族元素全部是金属元素
    C．氧族中含金属元素
    D．第3周期中既有金属元素又有非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W ②原子的最外层电子数：X=W，X+Y=Z=2M ③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，下列说法不正确的是（　　）
    A．X、Z两种元素可形成X2Z和X2Z2两种常见共价化合物
    B．M与Z形成的化合物的分子式为M2Z3
    C．工业上可用电解熔融的W的氯化物的方法制取W的单质
    D．Z元素对应的单质与W元素对应的单质在不同条件下反应产物可能不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
    （1）写出基态Cu原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
    （2）Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物．
    ①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有AC（填序号）．
    A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
    ②已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个
    Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形．
    （3）实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是在接近水沸点的水蒸气中存在一定数量的水分子因氢键而相互“缔合”形成的缔合分子的相对分子质量是水的数倍
    （4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水直至过量，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA
    B．56g Fe与足量的盐酸反应转移电子数为3NA
    C．1mol铁元素转化成氢氧化铁胶体后，便有NA个氢氧化铁胶体微粒
    D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如图：
    （1）写出铜原子价层电子的轨道排布式，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有K、Cr（填元素符号）．
    （2）由图可知：胆矾中存在的作用力有abcd
    a．离子键   b．配位键     c．氢键      d．极性键      e．非极性键
    （3）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3•H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
    （4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形结构，则Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中呈正四面体的粒子是SO42-，杂化轨道类型是sp3的原子有N、S、O．
    （5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？加热，NH3挥发，生成Cu（OH）2蓝色沉淀[和（NH4）2SO4]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据如图回答问题．

    （1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有蒸馏法、电渗析法（写出两种）．
    （2）如图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出图中①②的化学式：①SO2，②Cl2，吸收塔中发生的化学反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

    （3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是MgO熔点很高，会消耗大量电能．
    （4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH．
    （5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为0.35kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．把金属铁放入稀硫酸中  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫  Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液  Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O

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