【题目】—定条件下,合成氨反应为:N2(g)十3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.下列说法正确的是
A.升高温度,该反应的平衡常数增大
B.由图2信息,10 min内该反应的平均速率(H2)=0.09 mol L-1 min-1
C.由图2信息,从11 min起其它条件不变,压缩容器的体积,则n(N2)的变化曲线为d
D.图3中温度T1<T2,a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点。
【答案】C
【解析】
试题分析:A、由图1知,氮气和氢气的能量大于氨气的能量,所以由氮气和氢气生成氨气是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向进行,该反应的平衡常数减小,A错误;B、v(N2)==0.015molL-1min-1,v(H2)=3v(N2)=0.045molL-1min-1,B错误;C、当缩小容器的体积,气体的压强增大,导致平衡向气体体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,氮气的物质的量减少,所以曲线d符合,C正确;D、相同温度下,一定量氮气时,氢气的浓度越大,平衡向正反应方向移动导致氮气的转化率越大,所以图3中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是c点,D错误;答案选C。
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【题目】列式计算:
(1)将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中,所得盐酸密度为1.2gcm﹣3 , 求该盐酸物质的量浓度.(保留三位有效数字)
(2)欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%; ①需往溶液中加入多少克氢氧化钠?
②若20%NaOH溶液的密度为1.066g/cm3 , 计算物质的量浓度.(保留小数点后两位)
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【题目】以硅孔雀石(主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等杂质)为原料制备CuCl2的工艺流程如下:
已知:SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu(OH)2反应的化学方程式为____。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率,可以采取的措施有:①适当加快搅拌速率;②______________。(任答一点即可)
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。
(3)“滤渣1”的主要成分为SiO2和H2SiO3等,“滤渣2”的主要成分为______________(填化学式);试剂X可选择_____(填字母)。
a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水
(4)“调pH”时,pH不能过高,其原因是_________________________。
(5)“加热脱水”时,加入SOCl2的目的是_________________________。
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【题目】己知热化学方程式C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g); △H=-1256 kJ·mol-1,下列说法正确的是
A. 乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1
B. 若生成2mol水蒸气,则放出的热量为2512 kJ·mol-1
C. 若转移10mol电子,则消耗2.5molO2
D. 若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ
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【题目】以Al2O3为原料制取氢氧化铝,最好的方法是( )
A.将Al2O3溶于水
B.将Al2O3先溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液
C.将Al2O3先溶于盐酸中,之后滴加氨水
D.将Al2O3先溶于NaOH溶液中,之后滴加盐酸
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【题目】下列鉴别方法不可行的是
A. 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
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【题目】利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池,可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理铅酸蓄电池的流程如下:
已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-8)和Ksp(PbCO3)=7.4×10-14
(1)写出铅酸蓄电池放电时的总反应____________________________________________;
(2)废旧电池的预处理时需要将电池放电完全,目的是____________________________;
(3)写出铅膏脱硫时的离子方程式____________________________________________。
(4)传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后,洗涤,干燥,直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是________________________________________。
(5)从Na2SO4溶液中结晶出Na2SO4·10H2O晶体的方法是蒸发浓缩、___________、过滤洗涤,洗涤时用乙醇洗涤晶体,用乙醇而不用水洗涤的原因是______________________________。
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【题目】常用药品羟苯水杨胺,其合成路线如下,回答下列问题:
已知:
(1)羟苯水杨胺的分子式为__________,对于羟苯水杨胺,下列说法正确的是______(填代号)。
A.1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应
B.不能发生硝化反应
C.可发生水解反应
D.可与溴发生取代反应
(2)A的名称为______________________。
(3) A→B所需试剂为_________________;D→E反应的有机反应类型是_____________。
(4)B→ C反应的化学方程式为________________________________________________。
(5) F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应,又能发生银镜反应的物质共有________种;写出其中核磁共振氢谱显示4组峰,且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式______________。
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【题目】CO可用于合成甲醇,化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1) 图1是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“>”、“<”或“=”)。在T1温度下,往体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO和2 mol H2,经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为______________。
③若容器容积不变,下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。
a.升高温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂 d.充入He,使体系总压强增大
(2) 在容积为1 L的恒容容器中,分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系,则曲线z对应的温度是________℃;该温度下上述反应的化学平衡常数为________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3,则K1、K2、K3的大小关系为________________________。
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