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    16．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol•L-1，下面四个选项中能达到此目的是（　　）
    A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-
    C．H+、K+、Cl-、CH3COO-D．K+、Mg2+、CO32-、OH-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则大量共存，并结合电荷守恒判断．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但物质的量浓度均为0.5mol•L-1，不遵循电荷守恒，故A不选；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，且物质的量浓度均为0.5mol•L-1，遵循电荷守恒，故B选；
    C．H+、CH3COO-不能大量共存，故C不选；
    D．Mg2+分别与CO32-、OH-反应，不能大量共存，故D不选’；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质互为同分异构体的是（　　）
    A．${\;}_{1}^{1}$H2O和${\;}_{1}^{2}$H2OB．乙烯和丙烯（CH2═CHCH3）
    C．石墨和C60D．CH3CHCH3CH3和CH3CH2CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．近几年，利用CO2合成二甲醚已成为人们所关注的热点．其反应原理如下：
    反应①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H1=-49.01kJ/moL
    反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H2=-24.52kJ/moL
    反应③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（l）△H3
    请回答：
    （1）CO2转化为二甲醚的反应原理为：
    反应④：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H4=△H1=-122.541kJ/moL；．
    （2）下列不能说明反应③在298K、恒容条件下达化学平衡状态的是ABD．
    A、v正（H2）=v逆（H2O）
    B、n（CO2）：n（H2）：n（CO）：n（H2O）=1：1：1：1
    C、混合气体的密度不变
    D、混合气体的平均相对分子质量不变
    E、容器的压强不变
    （3）写出反应②在500K时的平衡常数表达式：$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．
    （4）如图表示起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4时，反应③、④中CO2的平衡转化率随反应温度的变化关系图，根据图示回答下列问题：

    ①△H3＞0（填写“＞”、”＜”、“=”）
    ②低温（高温或低温）有利于提高反应④二甲醚的产率，请简述理由：较低温度下，反应反应③二氧化碳的转化率较小而反应④较大，所以较低温度对反应④有利，二甲醚的产率较高．
    ③若起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4，起始温度为298K，反应④在503K时达到平衡，请在上图画出CO2转化率随温度升高的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．
    [查阅资料]①常温下0.1mol•L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1．
    ②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol•L-1的H2S溶液的pH约为4.5．
    [实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3•7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
    ②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重（只有硫元素的化合价变化成最高价和最低价），质量为12.60g．
    ③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
    [分析猜想]Na2SO3•7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
    [交流讨论]
    （1）实验操作②中除坩埚、酒精灯、三角架及隔绝空气的设备外，还需要的仪器有坩埚钳、泥三角．
    （2）给Na2SO3•7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．避免Na2SO3被空气中氧气氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
    （3）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是4Na2SO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．
    （4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是实验③的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的碱性强．实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）S2-+H2O?HS-+OH-．
    （5）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论．取③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-；另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质用途叙述不正确的是（　　）
    A．从环境保护角度，氟氯代烷不宜用作制冷剂
    B．聚氯乙烯制品适宜用于直接盛装食物
    C．苯、甲苯、二甲苯都是基本的有机化工原料
    D．乙烯用作果实催熟剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将少量铝铁合金投入盐酸溶液中，完全溶解后，再加入过量的氢氧化钠溶液，最终生成的沉淀是（　　）
    A．Fe（OH）2B．A l（OH）3C．Fe（OH）3D．Al（OH）3 和Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．
    （1）147g H2SO4的物质的量是1.5 mol，其中含氢原子数为1.806×1024个．
    （2）12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62g/mol，含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为0.1mol．
    （3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和1.75mol．其中CO占总体积的57.1%．
    （4）448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，则该气体的相对分子质量为64．
    （5）某混合物由NaCl、MgCl、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为3：2：1，含1.00mol Cl-的该混合物的质量为49.9 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：
    Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．反应经过10min后，测得c（SO3）=0.4mol•L-1，c（SO2）=0.1mol•L-1，则下列叙述中不正确的是（　　）
    A．容器里气体的密度为40g•L-1
    B．SO3的分解率为20%
    C．化学反应速率v（Ag2SO4）=v（SO3）
    D．在这10min内的平均反应速率为v（O2）=0.005mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．水的电离平衡线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点
    （1）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7则Ba（OH）2与盐酸的体积比为2：9．
    （2）室温时将PH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比约为1：10．

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