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    12．下列实验操作错误的是（　　）
    A．欲除去溴水中混有的少量碘，加入苯进行萃取
    B．除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠，加热固体
    C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有足量NaHCO3溶液的洗气瓶
    D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置、分层后取出有机层再分离

    分析 A．溴、碘均易溶于苯；
    B．碳酸氢钠分解生成碳酸钠；
    C．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
    D．碘易溶于四氯化碳，不易溶于水．

    解答 解：A．溴、碘均易溶于苯，则不能利用苯萃取除杂，故A错误；
    B．碳酸氢钠分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故B正确；
    C．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则通过盛有足量NaHCO3溶液的洗气瓶可除杂，故C正确；
    D．碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，则加入CCl4，振荡、静置、分层后取出有机层再分离，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．钠原子与氯气分子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强
    B．选择燃料只要考虑燃料燃烧值的大小
    C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
    D．两个原子之间的相互作用叫化学键

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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定含有金属元素
    B．1mol Na2O2 含有共价键的数目是NA（NA为阿伏加德罗常数）
    C．H2Se比H2O稳定
    D．Na2O2与H2O反应的过程中，同时有离子键、非极性键的断裂和形成

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    20．在一定量的稀HNO3中缓慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示，请将正确答案的序号填在相应的横线上．
    ①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+
    （1）AB段铁元素以①形式存在；
    （2）BC段铁元素以④形式存在；
    （3）CD段铁元素以③形式存在．

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    7．在20℃时，在100g水中溶解11.1g K2SO4恰好达到饱和，此时饱和溶液的密度为1.08g/cm3，求此饱和溶液的质量分数与物质的量浓度．

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    17．1mol/L HCl和1mol/L H2SO4中，c（H+）是否相等？c（SO42-）和c（Cl-）是否相等？

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    4．填写鉴别下列离子的方法及现象：①SO${\;}_{4}^{2-}$加稀HCl和BaCl2，产生白色沉淀；②Cl-加稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀；③CO${\;}_{3}^{2-}$加入盐酸生成气体，再把生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．

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    11．实验室配制一种混合溶液．要求溶液中仅含选项中的离于（不考虑水解和水电离出的微量离子）且各离子的物质的量浓度均为1mol．L-1，下面四个选项中能达到此要求的是（　　）
    A．NH${\;}_{4}^{+}$、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3-、Cl-B．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
    C．Al3+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3-D．Ca2+、Na+、OH-、Cl-、NO3-

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