练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．我国女科学家屠呦呦的名字出自《诗经•小雅》：“呦呦鹿鸣，食野之蒿．我有嘉宾，德音孔昭”，她因创制新型抗疟药---青蒿素（结构如图）和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖．下列有关青蒿素的叙述错误的是（　　）
    A．分子式为C15H20O5B．易溶于C2H5OC2H5
    C．官能团有醚键和酯基D．能与NaOH溶液反应

    分析 A．根据结构简式确定分子式；
    B．该物质中不含亲水基，只含憎水基；
    C．该物质中含有酯基、醚键和过氧键；
    D．酯基能发生水解反应．

    解答 解：A．根据结构简式知，分子式为C15H22O5，故A错误；
    B．该物质中不含亲水基，只含憎水基，根据相似相溶原理知，该物质易溶于有机溶剂而不易溶于水，故B正确；
    C．该物质中含有酯基、醚键和过氧键，故C正确；
    D．酯在碱性溶液中可以发生水解反应，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯、相似相溶原理等知识点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA
    B．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA
    C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
    D．标准状况下，22.4 LSO3含有的原子数为4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的无机试剂．
    （1）①K2Cr2O7在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为Cr3+．该反应的离子方程式为Cr2O72-+14H++6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
    ②常温下，Fe2+可将Cr2O72-还原为Cr3+，利用此反应原理可处理废水中有毒的Cr2O72-．某废水中Cr2O72-的浓度为0.005 mol/L，若处理10 L该废水至少需要绿矾（FeSO4•7H2O）83.4g．
    （2）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+．
    ①若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
    ②高温时，向饱和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固体，降温，就会析出K2Cr2O7晶体和NaCl晶体的混合物．加入少量硫酸的原因为H2SO4电离产生的H+使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+逆向移动，从而增大了c（Cr2O72-），提高K2Cr2O7产率；不同温度下，相关物质的溶解度数据如下表所示，请分析加入KCl固体后，降温会析出K2Cr2O7晶体的原因为K2Cr2O7的溶解度随温度降低减小的幅度大，使得复分解反应Na2Cr2O7+KCl=K2Cr2O7↓+NaCl得以发生，从而析出K2Cr2O7晶体．
    20℃60℃100℃
    Na2Cr2O773.282.091.4
    K2Cr2O713.150.596.2
    NaCl363739
    KCl3445.556.7
    ③向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，此时溶液中$\frac{c（P{b}^{2+}）}{c（B{a}^{2+}）}$=2.3×10-3．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Ⅰ．某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如图1所示的实验装置．

    （1）写出编号仪器的名称：①锥形瓶 ②长颈漏斗．
    （2）浓硫酸的作用是干燥氢气．
    （3）本实验需要加热的装置为D（填字母编号）．
    （4）写出装置C、D中可观察到的现象：C白色固体变蓝，D黑色粉末变红色．
    （5）D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为1.204×1024个．
    Ⅱ．实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根据溶液的配制回答下列问题．
    （1）在如图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀．
    （3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有化合物X、Y、Z、W，其焰色反应均为紫色．它们按下列反应式转化：
    ①X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓
    ②W$\stackrel{△}{→}$X+CO2↑+H2O
    ③Z+CO2→X+O2
    ④Z+H2O→Y+O2↑
    则X、Y、Z、W依次是（　　）
    A．KCl、KOH、K2CO3、KHCO3B．K2CO3、KOH、K2O2、KHCO3
    C．K2SO3、KOH、K2O2、KHCO3D．KHCO3、KOH、K2O2、K2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关绿色化学的叙述中，不正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
    B．最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物
    C．绿色化学反应选择的原料、催化剂、溶剂都应该是无毒无害的
    D．乙烯分别与溴水和溴的四氯化碳溶液反应制备1，2-二溴乙烷的原子利用率均为100%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列描述中，不符合生产实际的是（　　）
    A．可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁
    B．电解法精炼粗铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极
    C．电解熔融Al2O3制备金属铝时，加入冰晶石使Al2O3更易熔化
    D．氯碱工业中电解食盐水时，阳离子交换膜可防止氯气与NaOH溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：
    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为．
    （2）A与B元素形成的B2A2含有的σ键、π键数目之比为3：2．
    （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为sp2，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为34%（保留两位有效数字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

    （4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．请写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-．
    （5）图三为-个D元素形成的单质的晶胞，该晶胞“实际”拥有的D原子数是4个，其晶体的堆积模型为面心立方密堆积，此晶胞立方体的边长为a cm，D的相对原子质量为M，单质D的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$ mol-1（用含M、a、p的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．电石与水反应制得的有机物A，在催化剂作用下加热发生2个分子加成反应制得B，B与HCl气体在一定条件下继续加成反应制得C，C在一定条件下继续加聚而得D，D经硫化得如下交联的结构．

    请推断下列物质的结构简式B、CH≡C-CH=CH2，C、CH2=CCl-CH=CH2，
    D、_．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案