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1.50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.试回答下列问题:
(1)如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒,对求得中和热数值的影响是偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(2)如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量增加(填“增加”、“减少”或“不变”),所求中和热数值不变(填“增加”、“减少”或“不变”);
(3)不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液,理由是H2SO4与Ba(OH)2反应生成的BaSO4沉淀时也有能量变化(或放热);
(4)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如表原始数据.
 实验序号起始温度t1/℃终止温度(t2)℃温差(t2•t1)℃
 盐酸 NaOH溶液 平均值
 1 25.1 24.9 25.0 31.7 6.7
 2 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
 3 25.1 25.1 25.1 32.0 6.9
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3,中和后混合液的比热容C=4.184×10-3 kJ/(g•℃),则该反应的中和热为△H=-56.06kJ/mol(保留小数点后一位).
(5)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是acd(填字母).
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度.

分析 (1)环形铜棒是热的良导体,会使热量损失;
(2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并根据中和热的概念和实质来回答;
(3)氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀,生成沉淀的过程中会有热量变化;
(4)先求出三次反应的温度差,根据公式Q=cm△T来求出生成0.05mol的水放出热量,从而求出中和热;
(5)a.装置保温、隔热效果差,测得的热量偏小;
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数,会导致所量的NaOH溶液体积偏大,放出的热量偏高;
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中,热量散失较多;
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度,HCl溶液的起始温度偏高.

解答 解:(1)金属铜的导热效果好于环形玻璃搅拌棒,会使热量损失,中和热数值偏低;
故答案为:偏低;
(2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,所以与上述实验相比,测得中和热数值相等;
故答案为:增加;不变;
(3)硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外,还生成了BaSO4沉淀,该反应中的生成热会影响反应的反应热,所以不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液;
故答案为:H2SO4与Ba(OH)2反应生成的BaSO4沉淀时也有能量变化(或放热);
(4)3次实验的前后温度差分别为:6.6℃,6.7℃,6.8℃,均有效,三次的平均值为6.7℃,50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/mL=100g,c=4.184J/(g•℃),反应生成0.05mol水,代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.184J/(g•℃)×100g×6.7℃=2.80328kJ,即生成0.05mol的水放出热量2.80328kJ,所以生成1mol的水放出热量为$\frac{2.80328kJ}{0.05mol}$=28.006KJ×20=56.06kJ,即该实验测得的中和热△H=-56.06kJ/mol;
故答案为:-56.06kJ/mol;
(5)a、装置保温、隔热效果差,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,故a正确;
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数,会导致所量的NaOH溶液体积偏大,放出的热量偏高,中和热的数值偏大,故b错误;
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中,热量散失较多,测得温度偏低,中和热的数值偏小,故c正确;
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度,HCl溶液的起始温度偏高,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,故d正确.
故选acd.

点评 本题考查了中和热的测定方法,题目难度中等,明确测定中和热的原理是解题的关键,注意掌握中和热的概念及计算方法,试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.

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9.硫、氯的单质和化合物应用广泛.
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①浓盐酸长时间露置在空气中,溶液的质量减轻,盐酸表现了d(填序号).
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16.(1)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等.下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?
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②除去食盐溶液中的水,可采用蒸发的方法.
③从食盐水中获取淡水,可采用蒸馏的方法.
④氧化铜中含有铜绿[主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]可用加热分解的方法.
(2)自然界中的物质多数是以混合物的形式存在,下面是混合物的分离和提纯,请填空:
①除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为:溶解、蒸发、结晶、过滤.
②除去KCl溶液中的SO42-离子,依次加入的溶液为(填溶质的化学式):BaCl2、K2CO3、HCl.

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6.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,表为制取Cu2O的三种方法:
方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ电解法:2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$
Cu2O+H2
方法Ⅲ用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2
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C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(s)△H=-bkJ•mol-1
Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CuO(s)△H=-ckJ•mol-1
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(5)在相同的密闭容器中,用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:
2H2O(g)$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2(g)+O2(g)△H>0
水蒸气的浓度随时间t变化如表所示.
序号
0
1020304050
T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
T20.100.0940.0900.0900.0900.090
下列叙述正确的是AC(填字母代号).
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A.175B.47C.118D.57

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10.某化学小组欲通过实验探究:I.苯与液溴发生取代反应;Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理.所用装罝如图所示.

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(2)制取溴苯的实验操作步骤如下:
①连接装罝,其接口顺序为(填字母):d接a,b接e,f接c;
②检査装置气密性;
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④关闭C中活塞.
(3)A中对广口瓶进行热水浴的目的是防止Br2蒸气冷凝.
(4)若B中有淡黄色沉淀生成,能否确定苯与液溴发生了取代反应?否(答“能”或“否”).
(5)査阅文献:苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步:
I  Br2+FeBr3?Br++FeBr4-
ⅡBr++?
①请完成第三步反应:Ⅲ
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.现有X、Y、Z、W四种短周期元素,X、Y位于同主族,Z、W位于同主族且Z的核电荷数是W的2倍,Y、Z位于同周期,X与Z、W都不在同一周期.下列说法不正确的是(  )
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B.气态氢化物的稳定性:Z<W
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D.在X2和W2构成的燃料电池中,W2作负极

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