【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（ ） 
A.前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02mol/（Lmin）
B.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
C.若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）
D.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d
【答案】A
【解析】解：由图可知0﹣10min平衡状态时，X曲线△c=（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，Y曲线△c=（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，X曲线浓度变化量是Y曲线浓度变化量的2倍，则X曲线表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y曲线表示N2O4浓度随时间的变化曲线；反应时NO2浓度增大，N2O4浓度减小，说明反应逆向进行； A．前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）= 
= 
=0.04mol/（Lmin），故A错误；
B．反应进行至25min时，c（NO2）增大、c（N2O4）不变，所以改变的条件可能是向容器中添加NO2（g），故B正确；
C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以增大生成物平衡逆向移动来实现，故C正确；
D．如果各物质的浓度不变时，该可逆反应达到平衡状态，根据图知，bd点各物质浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故选A．
由图可知0﹣10min平衡状态时，X曲线△c=（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，Y曲线△c=（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，X曲线浓度变化量是Y曲线浓度变化量的2倍，则X曲线表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y曲线表示N2O4浓度随时间的变化曲线；反应时NO2浓度增大，N2O4浓度减小，说明反应逆向进行；
A．前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）= ；
B．反应进行至25min时，c（NO2）增大、c（N2O4）不变；
C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以增大生成物平衡逆向移动；
D．如果各物质的浓度不变时，该可逆反应达到平衡状态．
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【题目】白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
（1）2P+5CuSO4+8H2O
5Cu+2H3PO4+5H2SO4
（2）11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有关说法中错误的是
A. 在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
B. 在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
C. 在反应(2)中，当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子
D. 在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜
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【题目】有关下列图象说法错误的是（ ）
A.
图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量M
B.
图虚线b表示反应加入催化剂后能量变化曲线
C.
图为可逆反应的浓度一时间图，化学方程式为2X（g）+3Y（g）2Z（g）
D.
图对应于反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），曲线I变为曲线II和曲线III改变的条件分别是加入催化剂和将容器的体积快速压缩为原来的 
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【题目】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为﹣33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为 ．
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是；此锡粉样品中锡的质量分数： ．
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下： 
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：及调节溶液pH．
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、、 ．
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式： ．
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是 ， 证明已洗净．
⑤步骤Ⅴ操作依次为、、过滤、洗涤、低温干燥．
（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为 ．
实验室欲用下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是 ． 
利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是 ．
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【题目】现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（ ）
A. 分液、蒸馏B. 分液、萃取C. 萃取、分液D. 蒸馏、分液
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【题目】立方烷（ 
）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线： 
回答下列问题：
（1）C的结构简式为 ， E的结构简式为 ．
（2）③的反应类型为 ， ⑤的反应类型为 ．
（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成： 
反应I的试剂与条件为 ， 反应2的化学方程式为 ， 反应3可用的试剂为 ．
（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 ． （填化合物代号）
（5）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有个峰．
（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种．
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【题目】学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物．
小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种
ⅱ．气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种
查得相关资料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于水．
b.2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：
进行实验
Ⅰ．检验上述装置气密性．
Ⅱ．称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2 ， 并进行相关物质质量称量
Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．
回答问题
①小组预测一定有O2生成，理由是 ．
②N2的电子式是 ， 步骤Ⅱ中，通入一段时间N2的目的是 ．
③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是 ．
④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是 ．
⑤实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是 ， 用化学用语解释产生上述现象的原因是 ．
⑥实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是 ．
⑦Mg（NO3）2分解的化学方程式是 ．
⑧装置F中溶液质量增加的原因是 ．
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【题目】将三份1mol X气体和3mol Y气体分别充入体积为2L的A，B，C三个容器中，发生反应X（g）+3Y（g）2Z（g）．2min后反应达到平衡，测得A中剩余0.4mol X，B中Y的平衡浓度为0.5mol/L，C中用Z表示的反应速率为：v（Z）=0.3mol/（Lmin），则这段时间内三个容器中反应速率的大小关系为（ ）
A.B＞A＞C
B.A＞B=C
C.B＞A=C
D.B＞C＞A
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