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    钢铁表面容易发生电化学腐蚀，发生吸氧腐蚀时，铁是
     
    极，电极反应式为
     
    ，杂质碳是
     
    极，电极反应式为
     
    ．
    考点：金属的电化学腐蚀与防护
    专题：电化学专题
    分析：钢铁中含有Fe、C，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，C为正极，负极上铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答．
    解答： 解：钢铁中含有Fe、C，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，C为正极，正极上氧气 得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：负；Fe-2e-=Fe2+；正；O2+2H2O+4e-=4OH-．
    点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确原电池原理即可解答，知道正负极的判断、正负极上发生的电极反应，会正确书写电极反应式，知道析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应．
    （1）工业上由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下：

    ①沸腾氯化炉中发生的主要反应为：
     
    ．
    ②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJ?mol-1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b kJ?mol-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ?mol-1；则：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源
     
    极，该极电极反应为：
     
    ．但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种无毒的还原性气体，该气体是
     
    ．

    （3）海绵钛可用碘提纯，原理为：，下列说法正确的是
     
    ．
    A．该反应正反应的△H＞0 
    B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变
    C．在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区 
    D．在提纯过程中，I2可循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表（图甲）为长式周期表的一部分，其中的编号分别代表对应的元素

    请回答下列问题
    （1）表中属于d区的元素是
     
    （填编号）．
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图乙（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
     
    （用对应的元素符号表示）．
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
     
    ．
    A．分子中含有氢键  B．属于非极性分子  C．含有4个σ键和1个π键D．该氢化物分子中，②原子采用SP2杂化
    （4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
     
    ；该元素与元素①形成18电子分子X的电子式为
     
    ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、1.0 mol?L-1KNO3溶液：H+、Fe 2+、SCN -、SO42-
    B、pH=0的溶液：Al3+、Cu（NH3）42+、F -、SO42-
    C、c（ClO-）=1.0mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-
    D、
    c(H+)
    c(OH-)
    =10 -10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl -

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、CH3OH被氧化，表现氧化性
    B、此条件下还原性强弱为：N2＞CH3OH
    C、若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3mol
    D、该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列物质的水溶液，其pH值大于7的是（　　）
    A、KNO3
    B、NaHSO4
    C、NH4Br
    D、NaF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A（g）+O2（g）═AO2（g）△H=-393.5kJ/mol；2B2（g）+O2（g）═2B2O（g）△H=-483.6kJ/mol．现有0.4mol的A和B2组成的混合气，在氧气中完全燃烧，共放出127.06kJ热量，则混合物中A与B2的物质的量之比为（　　）
    A、2：3B、1：2
    C、1：1D、3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若20g密度为ρ g?cm-3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3-的物质的量浓度是（　　）
    A、
    ρ
    400
     mol?L-1
    B、
    20
    ρ
    mol?L-1
    C、2.5ρ mol?L-1
    D、1.25ρ mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）物质的量是一个联系宏观和微观的物理量．填写关于物质的量计算的四个恒等式（NA表示阿伏加德罗常数）：n=
     
    =
     
    =
     
    =
     
    ．
    （2）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为
     
    ，物质的量之比为
     
    ，原子总数之比为
     
    ，摩尔质量之比为
     
    ，质量之比为
     
    ．
    （3）若某原子的摩尔质量为M g?mol-1，则一个该原子的真实质量是
     
    g．

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