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    下列物质含有离子键的是

    A．Br2 B．CO2 C．NaBr D．H2O

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．在Br2中Br原子与Br原子之间通过共价键结合，错误；B．在CO2中C原子与O原子之间通过共价键结合，错误；C．在NaBr中原子之间通过离子键结合，正确；D．在H2O中H原子与O原子之间通过共价键结合，错误。

    考点：考查物质的微粒之间的化学键的种类的判断的知识。

     

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    A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦

     

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    下列各组离子可以在溶液中大量共存的是

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    B．H+、K+、Cl—、OH—

    C．K+、H+、NO3—、HCO3—

    D．K+、Cu2+、Cl—、SO42—

     

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    A．乙烯 B．苯 C．甲烷 D．乙醇

     

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    危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。酒精应选用的标志是

     

     

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    (11分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）利用以下反应可处理NO2：6NO2＋8NH37N2＋12H2O ΔH< 0。请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并标明反应热。

    （2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol-1

    2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH ＝－113.0 kJ·mol-1

    写出1mol SO2与足量NO2反应转变成SO3(g)的热化学方程式 。

    （3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________________。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝_____（结果取三位有效数字）。

     

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    25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是

    A．向水中加入少量NaOH，平衡逆向移动，新平衡时c(OH-)降低

    B．向水中加入少量NH4Cl，平衡正向移动，新平衡时c(OH-)降低

    C．pH=5的醋酸和pH=9的氨水中由水电离出的c(OH-)不相等

    D．将水加热，Kw增大，pH不变

     

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    保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。下列措施不利于保护环境的是

    A．积极推广使用新型环保装饰材料

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