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已知:ACJ为日常生活中常见的金属单质,其中AC均呈银白色,J呈紫红色。A是地壳中含量最高的金属元素,B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。反应在工业上可用于制作印刷电路板。请回答下列问题:

1)写出CI的化学式:

2)写出反应的化学方程式: ,写出反应的离子方程式:

3)写出反应在工业上的一种用途

 

1Fe , KSCN (或NH4SCN等)

22Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+[每空2]

3焊接铁轨(合理即得分) [1]

【解析】

试题分析:地壳中含量最高的元素是铝,所以A为铝;B为红棕色金属氧化物,B为氧化铁;二者反应生成铁和氧化铝,为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,在工业上用来焊接铁轨、冶炼金属等;C为单质,则CFeH中含有铁元素且与I生成血红色物质,可知H中有Fe3+IKSCNNH4SCN,紫红色金属单质J为铜;反应在工业上可用于制作印刷电路板,则为铜与Fe3+的反应,离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

考点:考查根据物质特征进行推断及铝、铁、铜的反应

 

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向含有Fe2+I-Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是( )

A.还原性I->Fe2->Br-

B.原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/L

C.当通入Cl2 2mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-

D.原溶液中n(Fe2+) n(I-) n(Br-) = 2 1 3

 

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氮气,此时碳氮原子结合成碳氮化合物的薄膜,此化合物熔点比金刚石更高,其原因是( )

A.碳氮化合物的分子间作用力大于金刚石

B.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多

C.碳、氮原子构成网状结构的晶体,碳氮键比金刚石中碳碳键更短

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下列四种说法:(1)只有一种元素组成的物质一定是纯净物(2)分子式为C2H6O组成的物质一定是纯净物(3)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(4)同素异形体之间的相互转化属于化学反应,其中错误的组合是( )

A.只有(1)(2) B.只有(3)(4) C.只有(1)( 2)(3) D(1)(2)(3)(4)全错

 

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向含等物质的量两种溶质的甲溶液中逐渐加入乙物质,生成不溶物的量(Y)与加入物的量(X)之间的关系符合图所示的是

甲溶液乙物质

AHClCaCl2NaHCO3溶液

BH2SO4 MgSO4NaOH溶液

CFe2SO43CuSO4Fe

DAlCl3HClNH3气体

 

 

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只用一种试剂区别Na2SO4MgCl2FeCl2Al2SO43、(NH42SO4五种溶液, 这种试剂是

ABaOH2 BH2SO4 CNaOH DAgNO3

 

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向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。

完成下列填空:

1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写)

2)整个过程中的还原剂是________________

3)把KI换成KBr,则CCl4层变成________色,继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2HIO3HBrO3氧化性由强到弱的顺序是

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图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是

A.烧瓶中立即出现白烟

B.烧瓶中立即出现红棕色

C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

 

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