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    19．生活处处有化学．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂物质分类属于酯类
    B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
    C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

    分析 A、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类；
    B、淀粉和纤维素的聚合度不同；
    C、植物油是由不饱和脂肪酸和甘油形成的，脂肪是由饱和的高级脂肪酸和甘油形成的；
    D、蛋白质在高温下会变性．

    解答 解：A、油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯类，即油脂属于酯，故A正确；
    B、淀粉和纤维素的聚合度不同，即分子式不同，故不是同分异构体，故B错误；
    C、植物油是由不饱和脂肪酸和甘油形成的，脂肪是由饱和的高级脂肪酸和甘油形成的，故花生油不饱和，而牛油饱和，故C错误；
    D、蛋白质在高温下会变性，但不会水解，只有在催化剂或蛋白酶的作用下才会水解，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了油脂、蛋白质和糖类的性质，难度不大，应注意的是纤维素和淀粉的分子式并不相同，故不是同分异构体．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数之和与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素．回答下列问题：
    （1）E元素的名称：硅；其在元素周期表中的位置是第三周期、第IV族．
    （2）AB2的结构式C=O=C；B的氢化物中原子个数比1：1化合物的电子式．
    （3）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是H2CO3；（填化学式）
    （4）B、C、D、F四种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl＞O（填元素符号），离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．
    （5）A、B、C三种元素组成原子个数比为nA：nB：nC=1：3：2的化合物，将足量AB2通入该化合物溶液中反应的离子方程式是CO2+CO32-+2H2O=2HCO3-．
    （6）短周期元素M与D元素位于不同主族，根据对角线规则二者某些性质相似．将M的最高价氧化物溶于C的最高价氧化物对应的水化物溶液中，发生反应的离子方程式为BeO+2OH-=BeO22-+H2O．
    （7）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学用语或模型表示正确的是（　　）
    A．硝基苯的结构简式：B．CO2分子比例模型：
    C．NH4Cl的电子式：D．NaCl的晶体模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏．C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是（　　）
    ①HNO3②CO2       ③糖类       ④CH4．
    A．②B．②③C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应如图1；环己醇和环己酮的部分物理性质见表：
    物质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm-3、20℃）溶解性
    环乙醇100161.10.9624能溶于水和醚
    环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
    现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．其主要步骤有dbeca（未排序）：
    a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
    b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
    c．过滤
    d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
    e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
    回答下列问题：
    （1）上述分离提纯步骤的正确顺序是dbeca．
    （2）b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量．
    （3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是ABC．
    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡
    B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
    C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
    D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
    （4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层．蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为水浴加热．
    （5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水．
    （6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是60%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）（NA表示阿伏加德罗常数的值）
    A．1mol石炭酸根含有的电子数目为49NA
    B．标况下1L已烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6 NA22.4
    C．1mol甲基含有9NA个电子
    D．0.1mol甘油与足量的钠反应，可生成氢气3.36L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次升高
    B．CO2和SiO2 化学式相似，物理性质也相似
    C．CH3CH（CH2OH）CH2OOCCH3是一种手性分子，水解后手性消失
    D．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．通常人们把拆开 1mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化 学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．
    化学键C-HC-FH-FF-F
    键能/（kJ•mol-1）414489565155
    根据键能数据估算反应 CH4+4F2=CF4+4HF 每消耗 1mol CH4的热效应（　　）
    A．放热 1940 kJB．吸热 1940 kJC．放热 485 kJD．吸热 485 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．我们要持之以恒，建设天蓝、地绿、水清的中国．水处理技术在生活、生产中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    （1）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行a．杀毒灭菌，b．混凝沉淀，c．过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是bca（填字母）
    ②工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH值调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因：Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）2（胶体）（用必要的离子方程式和文字描述）；
    ③下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是d（填字母）
    a．福尔马林        b．漂白粉           c．氯气       d．臭氧
    ④石灰纯碱法是常用的硬水软化方法．已知25℃时Ksp=2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为.6×10-5mol•L-1，则生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小浓度为2.0×10-4mol•L-1．
    （2）金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水．某兴趣小组拟定以下流程，对Cr3+、Fe2+等离子的废水进行无公害处理

    请回答下列问题
    ①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    ②过滤操作需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；
    ③活性炭的作用是吸附溶液在水中的杂质，并除去水中的异味．

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