Question

【题目】某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。

①	在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。	/
②	继续向两试管中分别加入10.0mL水，用力振荡，观察现象。	/
③	再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。	溶液均变红，颜色较深的试管是　　（填 “a”或“b”）。
④	最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。	红色褪去，均有无色气体产生．经计算生成气体的是a　　b（填“＞”“＜”或“=”）。
⑤	加热大试管一段时间。(注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末)	/

(1)请帮助该小组同学完成实验报告中放入内容_____________。

(2)已知：20℃时Na2CO3的溶解度为20.5g。由实验_______（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是________，化学方程式是_________。

(3)由实验⑤可以得出结论是_______，用化学方程式说明得出结论的原因______。

Answer 1

【答案】a；<； ② 白色晶体析出 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓ 碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

【解析】

(1)③同温下，相同浓度下，碳酸钠的水解程度大，碱性强；

④根据n=，结合方程式可知：质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠产生的CO2比碳酸氢钠产生的CO2少；

(2)溶解度的高低需要看加水溶解的情况，由实验③现象可知，饱和碳酸钠转变成了碳酸氢钠有白色沉淀生成；

(3)无水CuSO4遇H2O变蓝，CO2能使澄清石灰水变浑浊，根据棉花球变蓝，说明产生了水，烧杯变浑浊，说明生成了CO2，因此说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠。

(1)③碳酸钠水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-；碳酸氢钠水解的离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-；同温下，相同浓度下，CO32-水解程度大于HCO3-的水解程度，所以碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH，酚酞遇碱变红，碱性越强，红色越深，因此颜色较深的试管是a；

④Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，根据方程式可知：产生1molCO2，需要Na2CO3质量是106g，需要NaHCO3质量是84g，可见相同的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠产生的CO2比碳酸氢钠产生的CO2少；

(2)溶解度的高低需要看加水溶解的情况，因此实验②说明了溶解度的高低；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，饱和碳酸钠转变成了碳酸氢钠，因为碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，因此有白色沉淀生成；

(3)Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，NaHCO3分解反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，无水CuSO4遇H2O变蓝，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，因此现象是棉花球变蓝，A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀产生，根据实验现象，棉花球变蓝，说明产生了水，烧杯变浑浊，说明生成了CO2，说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠。