Question

已知Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，若有0.2molCu反应掉，则生成SO₂的体积为：______（标况下），有______mol H₂SO₄发生还原反应．

Answer 1

【答案】分析：反应Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+2H₂O+SO₂↑中，硫酸表现为氧化性和酸性，当有2mol硫酸参加反应时，有1mol硫酸被还原，根据方程式计算相关物质的量．
解答：解：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+2H₂O+SO₂↑   被还原的H₂SO₄
    1                              1          1 
  0.2mol                           n（SO₂）   n（H₂SO₄）_被还原
n（SO₂）=0.2mol，V（SO₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
n（H₂SO₄）_被还原=0.2mol，
故答案为：4.48L； 0.2．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，关键是把握物质的量应用于化学方程式的计算方法，解答本题时要特别注意浓硫酸在反应中的作用．