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    7．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．2-甲基丁烷也称异丁烷
    B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
    C．C4H9Cl有3种同分异构体
    D．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

    分析 A．2-甲基丁烷含有5个C，为异戊烷；
    B．乙烯与水发生加成反应生成乙醇；
    C．C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，向写出丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁烷的一氯代物种数；
    D．分液操作用到的仪器为分液漏斗．

    解答 解：A．2-甲基丁烷分子中含有5个碳原子，也称异戊烷，故A错误；
    B．由乙烯生成乙醇，碳碳双键变成单键，为加成反应，故B正确；
    C．C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH（CH3）CH3分子中同个碳上的三个甲基等效，与甲基直接相连的碳上还有一种氢，故有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；
    D．乙酸与乙醇反应的产物为乙酸乙酯，长颈漏斗无法完成分液，应该用分液漏斗，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及有机物命名、同分异构体书写、有机反应类型判断、物质分离与提纯等知识，题目难度不大，注意掌握同分异构体的书写方法、有机物命名原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．CuC1晶体呈白色，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuC14，反应原理为CuC1（s）+3C1-（aq）?[CuC14]3-（aq）．
    （1）实验室用图1所示装置制取CuC1．
    ①装置A中橡胶管的作用是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利流下．
    ②装置B中发生反应的离子方程式为SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．
    ③装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，同时防倒吸．
    （2）装置B中反应结束后，取出混合物进行冷却、过滤、洗涤、干燥，得到CuC1晶体．①洗涤时需要进行水洗、醇洗两步操作，其中醇洗的目的是有利于加快去除CuCl表面水分，防止其被氧化．
    ②实验室保存新制CuC1晶体的方法是密封、遮光保存．
    ③欲提纯某混有铜粉的CuC1晶体，请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加大量水，过滤、洗涤，干燥．
    （3）某同学利用图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的体积分数．
    已知：I．CuC1的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）C1•H2O．
    II．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
    ①上述实验装置中，依次连接的合理顺序为高炉煤气→e→f→a→b→c→d→g．
    ②保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    B．标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NA
    C．50℃下，1L pH=2的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.01NA
    D．30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
    （2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为
    CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
    （3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-．
    （4）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）
    ①$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$变大；   ②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变．
    （5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是当完全电离时应该是PH=4，现在PH值HX＞CH3COOH，说明原来HX电离更多，故HX的电离平衡常数＞醋酸的电离平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．使用如图所示装置验证Ka（CH3COOH）＞Ka（H2CO3）＞Ka（H2SiO3）
    B．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3
    C．Na2S的水溶液有臭鸡蛋气味，其原因为S2-+2H2O?H2S+2OH-
    D．实验室保存Na2CO3溶液、水玻璃、NaOH溶液等试剂，必须用带橡胶塞的试剂瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（　　）
    A．H2A为二元弱酸，稀释前c（H2A）=0.005mol/L
    B．NaHA水溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（OH-）
    C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）
    D．pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H2B）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验方法不能证明HA为弱酸的是（　　）
    A．比较和相同体积、浓度均为0.1mol•L-1的HA和HCl所消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的体积
    B．比较浓度均为0.1mol•L-1的NaCl溶液和HA溶液的导电性
    C．测量0.1mol•L-1NaA溶液的pH
    D．将pH为1的HA溶液稀释100倍后，再测溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写原子序数）11＞13＞6＞8＞1．
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写结构式）H-C≡C-H．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有转化关系：A+C$?_{①OH-△②H+}^{H+△}$B+D（①②表示转化的先后两个步骤）其中，A、B、C三种物质均由X、Y、Z三种元素组成；B、C是非电解质，误饮用C成分可导致眼睛失明；A的水溶液显酸性，相对分子质量为90，而且该分子中只含一种官能团；B分子量比A大28；D是由X、Z两种元素组成．出C的结构简式：CH3OH；写出A+C反应的化学反应方程式：2CH3OH+HOOC-COOH$→_{△}^{H+}$ CH3OOC-COOCH3+H2O写出转化关系图中序号①的反应类型水解反应或取代反应；序号②发生反应的离子反应方程式：-OOC-COO-+2H+=HOOC-COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：
    元素编号元素特征信息
    A其单质是密度最小的物质
    B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
    C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
    D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
    E与C同周期，原子半径在该周期最小
    （1）写出下列元素的名称：C钠，E氯；元素E在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
    （2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式；B和C的离子中，半径较小的是Na+（填离子符号 ）；五种原子中半径最大的是Na（填元素符号 ）．五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是（以上填化学式）HClO4．
    （3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键．
    （4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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