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    【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀

    气体X一定作氧化剂

    B

    NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，立即产生白色沉淀

    结合H+的能力：AlO2－>CO32－

    C

    向盛有Cu2O的试管中加入足量稀硫酸，溶液变为蓝色，试管底有红色沉淀

    氧化性：H+>Cu2+

    D

    向2支盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中分别滴入2滴0.1mol/LAlCl3、MgCl2溶液，振荡，前者无沉淀，后者有白色沉淀

    Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A．X可以为非氧化剂，如X为NH3，可生成BaSO3沉淀和氯化铵，BaSO3沉淀为白色沉淀，A错误；

    B．NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3-CO32-+H+，加入NaAlO2溶液，生成白色的Al(OH)3沉淀，说明结合H+的能力：AlO2->CO32-，B正确；

    C．Cu2O的试管中加入足量稀硫酸，溶液变为蓝色，说明有Cu2+生成，试管底有红色沉淀，说明有Cu生成，结合电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，H+没体现出氧化性，C错误；

    D．向2mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中滴入2滴0.1mol/LAlCl3没产生白色沉淀的原因是OH-过量，发生的反应为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，与Ksp无关，D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把过量铁屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反应结束后，称得剩余固体的质量与所加铁屑的质量相等。则原溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比是（ ）

    A.7∶2B.3∶2

    C.2∶3D.2∶7

    【答案】D

    【解析】

    根据反应①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知，铁溶解，固体质量减少，根据反应②Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋可知，铁溶解，铜析出，固体质量增加，而反应结束后，称得剩余固体质量与所加铁屑的质量相等，则反应①中固体减少的质量与反应②中固体增加的质量相等，即56 g·mol－1×＝(64g·mol－1－56g·mol－1)×n(Cu2＋)，得n(Fe3＋)∶n(Cu2＋)＝2∶7，故n(FeCl3)∶n(CuCl2)＝2∶7，故答案为D。

    【点睛】

    考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键；根据Fe3+、Cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+和Cu2+无剩余。

    【题型】单选题
    【结束】
    7

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：样品中没有Fe3＋，Fe2＋易被空气氧化为Fe3＋

    B.在给定条件下，FeFeCl2Fe(OH)2可以实现

    C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

    D.铁比铜金属性强，故用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是实验室常用的氧化剂。某实验小组制备高锰酸钾，具体流程如图：

    实验一：锰酸钾的制备。称取3.0 g KClO3固体和 7. 0 g KOH固体混合，于铁坩埚中小火加热，待混合物熔融后用铁棒不断搅拌，再加入4.0g MnO2 继续加热。

    (1)熔融时加人 MnO2 后坩埚中反应的化学方程式为 _____________。

    (2)用铁棒而不用玻璃棒搅拌的原因是______________ 。

    实验二：锰酸钾的歧化。待铁坩埚冷凉后放人烧杯中，加水共煮浸取，取出坩埚，开启启普发生器，趁热向溶液中通入CO2，直到溶液绿色全部变为紫色为止，静置沉淀，用砂芯漏斗进行抽滤，留滤液。歧化反应实验装置如图所示：

    (3)向启普发生器中加入块状固体的位置_______ （选填字母“a”“b”或“ c”)。该仪器的优点是方便控制反应的发生与停止，其原理是_____________。

    (4)烧杯中锰酸钾歧化反应的化学方程式为___________________。

    (5)锰酸钾歧化时不能用盐酸代替 CO2，原因是_______________ 。

    实验三：锰酸钾的浓缩结晶。将滤液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，自然冷却结晶，抽滤至干。将晶体转移至已知质量的表面皿上，放入烘箱中 80℃ 干燥半小时左右，冷却，称量，产品质量为 3.16 g。

    (6)蒸发浓缩滤液至___________停止加热。

    (7)该实验小组制备高锰酸钾的产率是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成时需50.8g碘，0.1mol该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（　　）

    A. C15H27COOHB. C15H31COOH

    C. C17H31COOHD. C17H33COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解合成1,2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是

    A.该装置工作时，阳极的电极反应是CuCl(s)+Cl--e-=CuCl2

    B.液相反应为CH2=CH2+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl(s)

    C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

    D.该装置总反应为CH2=CH2+2NaCl+2H2OClCH2CH2Cl+2NaOH+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

    （1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是___。

    a.滴水成冰 b.蜡炬成灰 c.百炼成钢

    （2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2—N2+HCl

    ①该反应中被氧化的元素是___(填元素名称)，氧化剂是___(填化学式)。

    ②配平该方程式：__NH3+__Cl2—__N2+__HCl

    ③根据上述反应，工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是___，产生该现象的反应方程式为___。

    （3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：

    ①反应I的化学方程式为___。

    ②反应II属于___反应。（填四种基本反应类型之一）。

    ③若要制得a个氯气分子，则整个反应中转移电子的个数为___个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 ( )

    物质编号

    物质转化关系

    A

    D

    E

    ①


    Si

    SiO2

    Na2SiO3

    ②

    S

    SO3

    H2SO4

    ③

    Na

    Na2O2

    NaOH

    ④

    N2

    NO2

    HNO3

    A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂，工业设计生产NaClO2的主要流程如下：

    已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用，ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

    ②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

    （1）写出无隔膜电解槽中阳极的电极反应式：_________。

    （2）生成ClO2的反应中需用酸进行酸化，你认为最宜选用的酸为______________（写酸的名称）。

    （3）ClO2吸收塔中发生反应的离子方程式为________，H2O2的电子式为________。

    （4）请补充从滤液获得NaClO2的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②______；③用38℃~60℃热水洗涤； ④低于60℃干燥，得到成品。

    （5）NaClO2溶液浓度含量可用碘量法测定，其原理为在稀硫酸介质中，NaClO2能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L1的硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定NaClO2。已知：2I2 + 2Na2S2O3=2NaI + Na2S4O6。

    取NaClO2溶液体积V1 mL加入到适量的稀硫酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗V2 mL Na2S2O3溶液，则NaClO2的浓度为_______g·L1（杂质不参与反应，NaClO2中的氯元素被还原为Cl）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）

    A. 图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

    B. 图中：收集氯气

    C. 图中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液

    D. 图中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应

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