Question

3．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑，则下列说法正确的是（　　）

• A． KNO₃是还原剂，其中N元素被氧化
• B． 生成物中的N₂是氧化产物，K₂O是还原产物
• C． 当氧化产物比还原产物多2.8g时，转移电子$\frac{1}{14}$ mol
• D． 氧化剂与还原剂的物质的量之比5：1

Answer 1

分析 10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑，NaN₃氮元素化由-$\frac{1}{3}$升高到N₂中的0价，是还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；2KNO₃中氮化合价由+5降低到N₂ 中的0价，是氧化剂，发生还原反应，对应还原产物，据此解答．

解答 解：A．KNO₃中氮化合价由+5降低到N₂中的0价，是氧化剂，故A错误；
B．NaN₃氮元素化由-$\frac{1}{3}$升高到N₂中的0价，是还原剂，发生氧化反应，则N₂为氧化产物；2KNO₃中氮化合价由+5降低到N₂ 中的0价，是氧化剂，发生还原反应，则N₂为还原产物，故B错误；
C．若氧化产物比还原产物多2.8g，即0.1mol时，由反应可知，生成16molN₂时氧化产物比还原产物多14mol，则转移电子为10mol，则当氧化产物比还原产物多2.8g时，转移电子$\frac{10mol×0.1}{14}$=$\frac{1}{14}$ mol，故C正确；
D．该反应中10molNaN₃是还原剂，2molKNO₃是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比1：5，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应相关的概念以及计算，属于基础知识考查，明确发生的反应及反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．