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    6．质量为a g的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为a g的是（　　）
    A．CH3COOHB．HNO3C．CH3CH2OHD．NaOH

    分析 铜丝灼烧成黑色．是生成了CuO：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，再结合CuO与选项中的物质发生的化学反应来分析判断．

    解答 解：A．铜丝灼烧成黑色，立即放入乙酸中，CuO与CH3COOH反应，生成铜盐，质量减少，故A错误；
    B．铜丝灼烧成黑色，立即放入硝酸中，CuO、Cu与HNO3反应，生成铜盐，质量减少，故B错误；
    C．铜丝灼烧成黑色，立即放入丙醇中，CuO与乙醇反应：CuO+CH3CH2CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CHO+Cu+H2O，反应前后其质量不变，故C正确；
    D．铜丝灼烧成黑色，立即放入NaOH溶液中，CuO与NaOH不反应，铜丝不能变红，故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查了铜及其化合物的性质、醇的性质，难度不大，要注重过程的分析是解题的关键，把握醇的催化氧化原理是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．检验牙膏中是否含有甘油选用的试剂是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．新制氢氧化铜浊液
    C．醋酸溶液D．碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

    （1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O．
    （2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是取试样少许放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe3+未除净，否则Fe3+除净．
    （3）滤渣c是Fe（OH）3．
    （4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．某同学设计了如图2所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由：混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，三氧化硫被吸收生成硫酸，和碳酸氢钠反应生成二氧化硫，没法确定三氧化硫的质量，去掉盛饱和亚硫酸氢钠的装置即可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论正确的是（　　）
    A．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液
    B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42-
    C．用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2（SO4）3溶液
    D．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是D（填字母）．
    （2）能够发生加成反应的烃有4种．
    （3）上述有机物的一卤代物种类最多的是甲苯（填名称）．
    （4）①写出实验室制C的化学方程式CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    ②上述化学反应的类型是c
    a．加成        b．取代        c．消去           d．氧化
    ③若将反应物改成一种卤代烃和某种溶液的混合物，也有C的生成，请写出这个反应的化学方程式：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O
    （5）写出F发生硝化反应的化学方程式+HNO3（浓）$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
    弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数 1.3×10 -11.7×10 -56.2×10 -10K1=4.3×10-7 
    K2=5.6×10-11
    回答下列问题：
    （4）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=$\frac{[HC{{O}_{3}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[{H}_{2}C{O}_{3}]}$．
    （2）25℃时，等物质的量浓度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的 pH 由大到小的顺序为cbda  （填字母）．
    （3）常温下，0.1mol•L-1的 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
    A．[H+]B.$\frac{{H}^{+}}{C{H}_{3}COOH}$        C．[H+]•[OH-]D．$\frac{O{H}^{-}}{{H}^{+}}$
    （4）25℃时，将 20mL 0.1  mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL  0.1  mol•L-1HSCN 溶液分别与 20mL 0.1  mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （5）体积均为 100mL pH=2 的 CH3COOH 与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图2所示，则 HX 的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH 的电离平衡常数．
    （6）25℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH=6，
    则溶液中 c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
    （7）写出少量 CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（　　）
    A．
    打磨磁石制指南针    		B．
    烧结粘土制陶瓷
    C．
    湿法炼铜    		D．
    铁的冶炼

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硫酸与氢氧化镁反应H++OH-=H2O
    B．铁与稀硝酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑
    C．三氯化铁溶液与氨水反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    D．过量二氧化碳与石灰水反应  CO2+OH一=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．2molCO2含有2mol C，4mol O，质量为88g，标准状况下，体积为44.8L．

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