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    【题目】某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为（ ）
    A.13C
    B.13Al
    C.13C
    D.13Al

    【答案】A
    【解析】解：质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有6个电子的原子质子数为6，元素是C，并且质子数+中子数=质量数，所以该元素的质量数是1，3，表示为613C，故选A．
    【考点精析】通过灵活运用常见元素的名称、符号、离子符号，掌握元素符号：①表示一种元素（宏观上）．②表示一种元素的一个原子（微观上）．③表示该元素的相对原子质量；离子符号：在元素符号右上角标电荷数及电性符号（正负号），“l”省略不写如：Ca2+、SO42ˉ、C1ˉ、Na+ …即可以解答此题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

    A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其它分散系的本质特征是

    A.胶体分散质粒子直径介于1nm～100nm之间B.胶体能产生丁达尔现象

    C.胶体是一种澄清透明的分散系D.胶体可用于净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 12C和14C互为同素异形体

    B. 金刚石和C60互为同位素

    C. CH3-CH2-CH2-CH3和互为同分异构体

    D. C2H2和C6H6互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5molL﹣1盐酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 ．
    （2）①实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是 ． ②在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ．
    （3）他们记录的实验数据如表：

    实验用品

    溶液温度

    中和热

    t1

    t2

    △H

    ①

    50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液

    50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液

    20℃

    23.3℃

    kJ/mol

    ②

    50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液

    50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液

    20℃

    23.5℃

    已知：反应后溶液的比热容c为4.18kJ℃﹣1kg﹣1 ， 各物质的密度均为1gcm﹣3 ． 计算完成上表（保留两位小数）．
    （4）实验分析 ①若用醋酸代替HCl做实验，测得的中和热的数值（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
    ②若用60mL 0.5molL﹣1HCl溶液与50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液完成实验，与上述实验相比，测得反应放出的热量（填“偏大”或“偏小”或“不变”），中和热（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3 2PCl3+O2=2POCl3

    PCl3、POCl3的部分性质如下：

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    PCl3

    -112

    75.5

    遇水生成H3PO3和HCl

    POCl3

    2

    105.3

    遇水生成H3PO4和HCl

    某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去) ：

    (1)仪器a 的名称为_______________，B装置中长颈漏斗的作用是___________________。

    (2)装置E用来制取Cl2，反应的离子方程式为_____________________。

    (3)为使实验顺利进行，还需补充的装置为____________________。

    (4)反应时，需严格控制三个条件：

    ①先制取___________，缓慢地通入C 中，直至C 中的白磷消失后，再通入另一种气体。

    ②C装置用水浴加热控制温度为60 ℃～65℃，除加快反应速率外，另一目的是___________________。

    ③反应物必须干燥，否则会在C 装置中产生大量的白雾，其主要成分为___________(写化学式)。

    (5)反应结束后通过下面步骤测定POCl3产品中Cl 的含量，元素Cl 的质量分数为_______________(写出计算式)。

    Ⅰ.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，POCl3完全反应后加稀硝酸至酸性；

    Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 mol/L 的AgNO3 溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀；

    Ⅲ.再向锥形瓶中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；

    Ⅳ.然后加入指示剂，用c mol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+ 至终点，记下所用体积为VmL。

    (己知：AgPO4溶于酸，Ksp(AgCl )=32×10-10，Ksp(AgSCN )=2×10-12)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁泥主要成分是MgO(占40%)，还含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

    已知部分金属阳离子沉淀的pH：Fe(OH)3：3.2，Al(OH)3：5.2，Fe(OH)2：9.7，Mg(OH)2：11.2。

    (1)为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有______________(写出两条)。

    (2)H2SO4和Na2B4O7发生反应的化学方程式为________________。

    (3)加入NaClO后可以生成一种不溶于水的黑色固体，则反应的离子方程式为_________。

    (4)加MgO煮沸，并调整溶液pH=5～6的目的是_______________。

    (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    10℃

    20℃

    40℃

    60℃

    MgSO4

    28.2

    33.7

    44.5

    54.6

    CaSO4

    0.244

    0.255

    0.264

    0.265

    “操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。除去，根据上表数据，步骤为________________，__________________。

    (6)本实验中多次用到抽滤操作，其装置如图，相比普通过滤，抽滤的优点是____________________。

    (7)实验中提供的硼镁泥共100g，得到MgSO4·7H2O为172.2g，则MgSO4·7H2O的产率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W的最高正价和最低负价的代数和为2。下列判断正确的是（ ）

    A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

    B. 最简单气态氢化物的稳定性：Z>Y

    C. 元素W与元素Y形成的化合物Y3W4是一种新型有机材料

    D. X的单质能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA

    B. 物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA

    C. 6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NA

    D. l mol甲基（- CH3）所含电子数为10NA

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