练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（?? ）

    A.0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NA

    B.常温常压下，18gH2O所含的中子数为8NA

    C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

    D.标准状况下,22.4LH2O中所含原子数为3NA

    【答案】B

    【解析】

    A、由于1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总计3mol阴阳离子，7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol，总计含有0.3mol阴阳离子，含有阴阳离子总数为0.3NA，故A错误；

    B、18g水的物质的量为1mol，而一个水分子中含8个中子，故1mol水中含8NA个中子，故B正确；

    C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸反应失去0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，故C错误；

    D、标准状况水不是气体，22.4LH2O物质的量不是1mol，故D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是（ ）

    A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

    B.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

    C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物

    D.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

    (1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢，________与盐酸反应产生的气体最多。

    (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________。

    (3)资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。

    ① NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是________________。

    ② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁的氧化物都能与酸反应，请写出下列反应的离子方程式：

    （1）氧化亚铁溶于稀硫酸_____________。

    （2）氧化铁溶于盐酸_____________。

    （3）四氧化三铁溶于盐酸__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绘制元素周期表并标上周期、主族、零族信息，然后将前20号元素写在相对应的位置_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。

    （1）下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。

    A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

    B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

    C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

    D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

    E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水

    G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

    （2）可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。

    请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：

    ①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。

    ②除去CaO中混有的CaCO3：________。

    ③分离酒精和水的混合物：________。

    ④分离水和CCl4的混合物：________。

    ⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。

    （3）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。

    现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．量筒　f．托盘天平

    请回答下列问题：

    ①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________________________________________________________(写仪器名称)。

    ②配制100? mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。

    a．10 mL　b．50 mL　c．100 mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：

    （1）量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________。

    （2）配制时应选用的容量瓶规格为__________。

    （3）配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有______、________、________、________和试剂瓶。

    （4）定容时应用什么仪器？_________________________________________。

    如何观察刻度线？________________________________________________。

    定容时超过刻度线，如何操作？________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律

    (1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相同的锂、钠、钾块，观察现象。

    甲同学设计该实验的目的是______，反应最剧烈的烧杯是_____(填字母)，结论是________。

    (2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第____周期的________三种元素，最简单的实验是将大小相同的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：①________，②________，③________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质。

    (1)Na2O、CaO、SO2、CuO________________。

    (2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2______________。

    (3)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案