Question

19．密闭容器中，由H₂和CO直接制备二甲醚（CH₃OCH₃），其过程包含以下反应：
i．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ•mol^-1
ii.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24.5kJ•mol^-1
当其他条件相同时，由H₂和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 由H₂和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应
• B． 条件X为压强
• C． X增大，二甲醚的产率一定增大
• D． X增大，该反应的平衡常数一定减小

Answer 1

分析 A．i．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ•mol^-1
ii.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24.5kJ•mol^-1
结合盖斯定律计算I×2+ii得到：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7KJ/mol；
B．若X为压强，反应前后气体体积减小，压强增大平衡正向进行；
C．X增大，CO转化率减小，平衡逆向进行；
D．平衡常数随温度变化；

解答 解：A．i．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ•mol^-1
ii.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24.5kJ•mol^-1
结合盖斯定律计算I×2+ii得到：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7KJ/mol，反应为放热反应，故A正确；
B．若X为压强，2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）反应前后气体体积减小，压强增大平衡正向进行，CO转化率应增大，图象不符合，故B错误；
C．X增大，CO转化率减小，平衡逆向进行，二甲醚的产率减小，故C错误；
D．X增大，CO转化率减小，平衡可以正向进行，可以是增大CO的量，但平衡常数不变，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了热化学方程式计算、影响化学平衡的因素、图象变化的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．