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    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    B、将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
    C、向CuSO4溶液中加入适量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D、氯气通入水中：Cl2+H2O?H++HClO+Cl-
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
    B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，漏掉了生成氢氧化铜的反应；
    D．氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸，次氯酸为弱酸，需要保留分子式．
    解答： 解：A．将一小粒金属钠放入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
    B．将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O，故B正确；
    C．CuSO4溶液中加入适量Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；
    D．氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸和水，反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++HClO+Cl-，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写判断，是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、1、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高，E、F、G、H四种元素处于同一周期，F的最高价氧化物对应的水化物酸性在同周期中是最强的，G的电离能介于E、F之间，H与F相邻．
    （1）B元素在周期表中的位置
     
    ，B元素基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）A、C、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（写离子符号）
     
    ．
    （3）E、F、G三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （4）H的气态氢化物分子空间结构为直线形，则H原子杂化类型是
     
    ，分子中σ键和π键个数比为
     
    ．
    （5）物质[B（NH3）4]SO4中，B离子与NH3分子之间形成
     
    键．
    （6）H和F形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于
     
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精确配制240mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（　　）
    A、选择仪器时，使用240 mL容量瓶
    B、将烧杯中已恢复至室温的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
    C、将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
    D、在摇匀后发现液面低于了刻度线，继续用胶头滴管滴加至刻度线与凹液面相切

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B、惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑
    C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu-2e-═Cu2+
    D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-═Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各方程式中，属于电离过程的是（　　）
    A、CO2+H2O?H2CO3
    B、OH-+HS-?S2-+H2O
    C、HS-+H2O?H3O++S2-
    D、HS-+H2O?H2S+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A2（g）+B2（g）?2BA2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达到平衡后BA2的浓度为wmol?L-1，放出热量bkJ．
    （1）a
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）b．
    （2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol BA2，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，BA2浓度
     
    （填“＞”、“=”或“＜”） wmol?L-1，a，b，c之间满足关系：
     
    （用代数式表示）．
    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    （填字母，下同）．
    a．v正（BA2）=2v正（B2） 
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（A2）=2v正（B2）
    d．容器内的密度保持不变
    （5）既使该反应的反应速率增大，又能使平衡向正反应方向移动的措施是
     
    ．
    a．及时分离出BA2气体
    b．适当长高温度
    c．增大B2的浓度
    d．选择高效的催化剂
    （6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500
    ℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （Ⅰ）  将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ?mol-1C（石墨）+CO2 （g）=2CO（g）△H2=+172kJ?mol-1则Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe （s）+3CO2（g）△H=
     
    ．
    ②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池的正极反式
     
    ．
    （Ⅱ）如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．（1）中反应的离子方程式为
     
    ； 比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
     
    （用序号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀
    10.7g，在加入NaOH溶液的过程中，生成 沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，
    （1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式
     
    、
     
    ；
    （2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体
     
    克；
    （3）FeCl3的物质的量的浓度是
     
    mol/L；
    （4）计算AlCl3的物质的量的浓度
     
    mol/L
    （5）求NaOH溶液的物质的量浓度？（提示：请写出第（5）小题的解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的（　　）
    A、均存在电离平衡和水解平衡
    B、存在的粒子种类相同
    C、c（OH-）前者大于后者
    D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大

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