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    下列说法错误的是

    A．H2SO4、H2O、Cu是电解质 B．生石灰与水混合发生化学、物理变化

    C．丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D．漂白粉属于混合物

    A

    【解析】

    试题分析：A、Cu是单质，所以不是电解质，也不是非电解质，错误；B、生石灰与水混合，发生化学变化生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水为物理变化，正确；C、胶体能产生丁达尔现象，而溶液不能，正确；D、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，正确，答案选A。

    考点：考查对电解质的判断、胶体的性质、漂白粉的成分的判断

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    A．醋酸与氢氧化钠的反应 B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应

    C．硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应

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    在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋的浓度为0.2 mol·L-1，SO42-的浓度为0.6 mol·L-1，则混合溶液中Na＋的浓度为

    A．0.6 mol·L-1 B．0.15 mol·L-1

    C．0.3 mol·L-1 D．0.45 mol·L-1

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    在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是

    A．H+、Na+、Cl－、AlO2－

    B．Al3+、NO3－、SO42－、MnO4－

    C．K+、Ca2+、OH－、HCO3－

    D．NH4+、NO3－、Cl－、CO32－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （10分）（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A________B(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    （2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若向该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_________________________，其原因是_________________________。

    （3）对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_______________。

    ②若为弱酸强碱盐，其第一步水解的离子方程式是___________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实能说明甲酸（HCOOH）属于弱酸的是

    ①1mol·L-1 HCOOH溶液的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶

    ③20mL 1mol·L-1HCOOH与20mL 1mol·L-1NaOH恰好中和 ④HCOONa溶液的pH>7

    A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省湛江市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (10分)某化学兴趣小组进行铁跟水蒸气反应的实验，实验装置如下，发现有黑色晶体生成并产生无色气体，他们继续对反应产物进行探究。

    已知:①FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O

    ②Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O

    ③Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O

    请回答下列问题：

    （1）该组同学欲确定反应一段时间后试管中固体的成分，设计如下实验方案：

    ①待试管冷却后，取少许其中的固体溶于稀硫酸得溶液B。

    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) ，若溶液未变红色，则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) 。

    A．一定有Fe3O4，可能有Fe

    B．只有Fe(OH)3

    C．一定有Fe3O4和Fe

    D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe

    E．只有Fe3O4

    （2）该组同学取少量溶液B进行了实验，结果②中溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示） 。

    （3）铁跟水蒸气反应的化学方程为 。

    （4）该组同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色的反应方程式 。

    （5）一段时间后，该组同学发现（2）中未变红色的溶液变成红色，说明Fe2+具有 （填化学性质）。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本小题满分13分）碳酸钠俗称纯碱，在日常生活和生成中有着广泛的应用。某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3（反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl），然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

    （1）装置乙的作用是 。

    为防止污染空气，尾气中含有的 需要进行吸收处理。

    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、 、 。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。

    （3）若在(2)中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。

    取加热了t1 min的NaHCO3样品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加1mol·L-1的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗300ml稀盐酸。请回答下列问题：

    根据实验的需要，用11.9mol·L-1的浓盐酸配制1mol·L-1的稀盐酸时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、①量筒、胶头滴管和 （填仪器名称）；需要量取的浓盐酸体积为： mL。

    ②该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。

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