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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．任何放热反应在常温条件下一定能自发进行
    C．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热
    D．放热反应在任何条件下也能发生反应

    分析 A．吸热反应、放热反应与是否加热无关；
    B．放热反应在常温下不一定能进行；
    C．反应热与反应物和生成物的总能量有关；
    D．反应是否自发进行的判断依据是△H-T△S＜0．

    解答 解：A．有些放热反应需要在加热条件下才能进行，如铝热反应，吸热反应、放热反应与是否加热无关，故A错误；
    B．放热反应在常温下不一定能进行，如铝热反应，故B错误；
    C．反应热与反应物和生成物的总能量有关，如反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，反之吸热，故C正确；
    D．放热反应△H＜0，若在高温条件下的熵增加的反应，△H-T△S＞0，反应不能自发进行，所以在任何条件下不一定能自发进行，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意常见吸热反应与放热反应，把握物质的能量与反应热的关系，易错点为D，注意自发反应的判断方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．如图是自然界中部分自然现象和人类活动的图片，请分析它们为什么会污染大气？
    ①火山喷发产生大量的SO 2、氮的氧化物和烟尘．②森林着火会产生大量CO、CO 2及烟尘．③汽车排放的尾气中有SO 2和氮的氧化物．④工厂排放的浓烟含有大量的SO 2和氮的氧化物，也会产生大量的烟尘

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：
    ①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ•mol-1
    ②CH4（g）+4N0（g）═2N2（g）+CO2+2H2O（g）△H2=-1160KJ•mol-1
    则CH4催化还原NOX的相关说法正确的是（　　）
    A．由①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的△H大于△H1
    B．等物质的量的甲烷分别发生①②反应至完全，转移的电子数不同
    C．若用0.2 mol CH4发生上述反应还原足量的NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ
    D．若用标准状况下4.48 LCH4还原足量的NO2至N2，整个过程中转移的电子的物质的量为16 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．将NaOH溶液存
    放在玻璃瓶中    		B．检验试液中NH4+
    的存在    		C．干燥CO2气体D．收集HCl气体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．
    ①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水．淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖．在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁．
    ②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是b（填字母）．
    a．氨基酸        b．阿斯匹林    c．青霉素
    ③维生素是人体需要的营养物质．如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容．该泡腾片中添加的着色剂是喹啉黄，甜味剂是糖精钠．泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氢钠反应释放出了气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．写出下列反应的化学方程式
    （1）过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （2）碳酸钠与少量盐酸反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
    （3）碳酸氢钠受热分解2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （4）镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO
    （5）氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    （6）实验室制取氢氧化铝Al2（SO4）3+6NH3•H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．碘酒B．漂白粉C．食盐水D．液氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式．
    ①Fe2O3中混有少量SiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
    ②NO中混有NO23NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）：NH3+HCl=NH4Cl．
    （3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅．铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定）（无N2O4），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为0.06mol；所产生的气体中NO2的体积分数为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
    （1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
    （2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：．
    （3）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
    A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
    C．熔点：HF＜HCl＜HBr＜HID．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
    （4）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因次氯酸根离子水解溶液显碱性，ClO-+H2O?HClO+OH-．常温下HClO的电离平衡常数为10-6.4．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （5）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
    K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用d溶液（填序号）
    a．水b．NH4Cl、异丙醇c．Fe（NO3）3、异丙醇d．CH3COONa、异丙醇
    （6）消毒效率是物质单位质量得到的电子数，则Cl2与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为149：142．

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