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    某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。

    （1）装置乙的作用是                          。

    （2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有                （填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有              。

    a．氧化性             b．还原性             c．漂白性

    （3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：

    Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝      ↓+Cl－+SO42－+     。


    （1）尾气处理（2分）

    （2）c（2分）  a（2分）

    （3）Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+ SO42－+4H＋（2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

        t/min  

    2   

    4   

    7   

    9

    n(Y)/mol   

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是(　　)

    A．反应前2 min的平均速率v (Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)　

    C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是

    A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

    B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

    C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    D．亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO3＝Na＋+H＋+ SO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

    B．4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

    C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类

    D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列方程式不正确的是

    A．石灰乳中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2(s)Ca2＋ + 2OH－

    B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀：2AgC1(s) + S2－＝ Ag2S(s) + 2C1－

    C．向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀：HCO3－ + Ca2＋ + OH－ ＝ CaCO3↓+ H2O

    D．Fe (OH)3胶体的制备：FeCl3 + 3H2O Fe (OH)3（胶体）+3HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随着社会的发展，人们日益重视环境问题。下列做法或说法正确的是

    A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

    B．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染

    C．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染

    D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是

    A. SO2         B.NO2          C.  H2      D. NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

    请回答下列问题：

    （1）B的化学式为____________。

    （2）H的电子式为____________。

    （3）写出反应③的离子方程式　　。

    （4）写出反应④的化学方程式　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:

    (1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 ______________(选填序号),还缺少的仪器有___________ _____ (写仪器名称)。

    (2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

    (3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。

    A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容

    C.烧杯没有洗涤 D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

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