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    12．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．能使潮湿的有色布条褪色
    B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
    C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
    D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

    分析 A、潮湿的有色布条中的水与氯气反应生成次氯酸；
    B、钠与氯气反应生成氯化钠固体；
    C、氢气不纯点燃容易发生爆炸，需要纯净的氢气能在Cl2中安静地燃烧发出苍白色火焰生成氯化氢；
    D、由Cl2+H2O?HClO+HCl，次氯酸见光易分解生成盐酸和氧气来分析．

    解答 解：A、潮湿的有色布条中的水与氯气反应生成次氯酸，所以有色布条褪色，故A正确；
    B、钠与氯气反应生成氯化钠固体，所以生成白色的烟，故B正确；
    C、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧生成HCl，观察到苍白色火焰，生成的氯化氢遇到水蒸气在集气瓶口呈现雾状，而不是烟雾，故C错误；
    D、氯气能与水反应生成HClO和HCl，次氯酸见光易分解生成盐酸和氧气，促进了氯气与水反应完全，久置氯水最终变为稀盐酸，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查氯气的化学性质，明确氯气与金属、非金属、与水的反应即可解答，特别注意次氯酸的性质应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
    B．0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH
    C．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈
    D．气态氢化物的稳定性：HBr＞HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（　　）
    A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．Zn+2H+═Zn2++H2↑
    C．2H2+O2═2H2OD．H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）依据成键两原子间共用电子对是否有偏移，可将共价键分为极性键和非极性键．由此，请指出乙二醇分子中各共价键的类型极性键、非极性键．乙二醇的结构式为：
    （2）依据成键两原子间共用电子的对数可将共价键分为单键、双键和三键．由此请指出丙烯腈分子中各共价键的类型单键、双键、三键．丙烯腈的结构式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（　　）
    A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
    B．氨气可做制冷剂
    C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂
    D．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O4?2NO2，若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s，那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时，所用时间（　　）
    A．等于10sB．等于5 sC．大于10 sD．小于10 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某同学模拟工业上用废铜屑（杂质仅含有碳、油污）、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：
    主要反应原理为：Cu+2HNO3+H2SO4═CuSO4+2NO↑+2H2O； 4NO+3O2+2H2O═4HNO3
    设计的反应装置如下：

    实验步骤如下：
    ①将4.5g铜屑利用上图Ⅱ装置灼烧至表面呈现黑色，冷却；
    ②将铜屑放入装置Ⅰ的四口烧瓶中，加入25mL3mol•L-1硫酸；
    ③打开活塞a、b，利用恒压滴液漏斗缓慢、分批加入7mL12mol•L-1硝酸，同时缓缓通入氧气；
    ④用50℃到60℃水浴加热到反应完全；
    ⑤关闭活塞a，将储气装置换为蒸馏装置，85℃到90℃水浴加热至出现较多晶体，冷却，回收蒸馏所得液体；
    ⑥向四口烧瓶中加水溶解，将溶液转移至烧杯，经蒸发、冷却、过滤、洗涤、干燥得到五水硫酸铜晶体．
    请回答下列问题：
    （1）图Ⅱ中仪器a的名称为三脚架．
    （2）检查装置Ⅰ气密性的方法是关闭活塞a，打开活塞b，向外拉动（或向下推动）活塞c，若一段时间后活塞c恢复至原位，说明气密性良好．
    （3）第④步中当水浴加热到铜屑全部溶解时表示反应完全．
    （4）储气装置除了储气和储液作用以外，还可以起到的作用是平衡气压，步骤⑤中蒸馏回收的溶液的溶质主要是HNO3．
    （5）这样得到的晶体中含有一定量的硝酸铜晶体，为了提高五水硫酸铜晶体的纯度，往往在蒸发前加入某种物质，该物质可以是B．
    A．CuO       B．H2SO4       C．Cu2（OH）2CO3       D．Na2SO4
    （6）铜的含量可以用碘量法测定，其原理和方法为：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．移取一定量的Cu2+溶液，加入过量的kl溶液摇匀，再加入少量的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定．滴定管在加装溶液前需进行润洗，润洗的操作是：往滴定管中注入少量待装液，倾斜滴定管，小心转动，使待装液润湿整支滴定管内壁，把液体从滴定管尖嘴处放出，重复2到3次；当溶液颜色由蓝色刚好变为无色，且半分钟颜色稳定不变，即达滴定终点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用如图所示装置进行如下实验时，实验设计合理、现象描述正确的是（　　） 
    X气体Y溶液Z溶液试管中现象
    ACl2碘化亚铁和苯混合液H2O上层溶液显紫色，下层溶液显黄色
    BCO2和NH3氯化钡溶液H2SO4白色沉淀
    CSO2紫色石蕊试液NaOH石蕊先变红后褪色
    DHCHO新制氢氧化铜KMnO4砖红色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    用如图所示装置制取少量H2
    B．
    用如图所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度
    C．
    用如图所示装置制取少量Cl2
    D．
    用如图所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向

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