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    已知：

    ①I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ/mol

    ②I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ/mol

    下列判断正确的是

    A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

    B．I2(g)===I2(s) ΔH＝－17.00 kJ/mol

    C．固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高

    D．1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多

     

    C

    【解析】可逆反应不能进行完全，A项错误；根据盖斯定律，①－②得：I2(g)===I2(s) ΔH＝－35.96 kJ/mol，B项错误；固态碘能量低于气态碘，故稳定性较高，C项正确；1 mol固态碘和1 mol气态碘中均含有1 mol I—I键，在反应中均全部断裂，D项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学甲烷、乙烯及其同系物、苯及其同系物（解析版） 题型：选择题

    现有两个热化学反应方程式:

    (l)+H2(g)(l)　ΔH>0①

    (l)+2H2(g)(l)　ΔH<0②

     

    下列说法中不正确的是

    A.①②都属于加成反应

    B.在通常条件下,①②都能自发进行

    C.①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键

    D.①②中的所有有机物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的检验（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质检验的实验结论正确的是

     

    实验操作

    现象

    实验结论

    A

    向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

    有白色沉淀生成

    溶液中一定含有

    B

    将某气体通入澄清石灰水中

    变浑浊

    该气体一定是CO2

    C

    向某溶液中加入2滴KSCN溶液

    溶液不显红色

    溶液中一定含有Fe2+

    另取样，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液

    溶液变为红色

    D

    将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热

    有银镜生成

    该物质一定是葡萄糖

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学燃烧热与盖斯定律（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．放热反应在任何条件都能自发进行

    B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

    D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学燃烧热与盖斯定律（解析版） 题型：选择题

    已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ·mol-1。现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，反应放出的热量为Q1；向第二个密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2；在第三个密闭容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3达到平衡时放出的热量为Q3。下列关系正确的是

    A．Q1＝Q3=197kJ B．Q1＝Q3＜197kJ

    C．Q1=2Q2 ＜197kJ D．Q2＜Q1＜197kJ

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学溶度积、沉淀的生成、溶解、转化（解析版） 题型：选择题

    常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：

     

    则下列说法不正确的是

    A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4

    B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋

    C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理

    D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学水的电离与溶液酸碱性（解析版） 题型：填空题

    海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。

    已知：

    ① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol-1

    ② CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ·mol-1

    ③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1

    （1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。

    （2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是 。

    （3）水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

    [Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0

    [Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。

    （4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A、B为多孔性石墨棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

     

    ① 0＜V≤44.8 L时，电池总反应方程式为 。

    ② 44.8 L＜V≤89.6 L时，负极电极反应为 。

    ③ V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氯、溴、碘及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

    B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－

    C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

    D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧化还原反应的概念（解析版） 题型：选择题

    用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应

    Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是

    A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

    B．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

    C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

    D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

     

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