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4.下列说法不正确的是(  )
A.生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量,绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能
B.2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调,上演了年内首场“四连跌”,但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油,有助于减少酸雨、雾霾,提高空气质量
C.我国已能利用3D打印技术,以钛合金粉末为原料,通过激光熔化逐层堆积,来制造飞机钛合金结构件,高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛
D.元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素,原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属

分析 A.绿色植物通过光合作用将光能转化为生物质能;
B.从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油,可降低汽油中的含硫量;
C.钠与熔融的盐反应发生置换反应,生成相应的单质;
D.元素分析仪作为一种实验室常规仪器,可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、O、N、S、Cl、Br等元素的含量进行定量分析测定.

解答 解:A.生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式,即以生物质为载体的能量.它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用,所以生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量,绿色植物通过光合作用将光能转化为生物质能,故A错误;
B.从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油,可降低汽油中的含硫量,可减少酸雨、雾霾,提高空气质量,故B正确;
C.钠与熔融的盐反应发生置换反应,生成相应的单质,所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛,故C正确;
D.元素分析仪作为一种实验室常规仪器,可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、O、N、S、Cl、Br等元素的含量进行定量分析测定,故D正确.
故选A.

点评 本题考查较为综合,涉及能量的转化、物质的分离、金属的冶炼以及物质的测定等知识,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学生的学习的积极性,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.在容积为 4L 的刚性密闭容器中,进行可逆反应:X(g)+2Y(g)?3Z(g)并达到平衡.在此过程中以 Y 的浓度改变表示的反应速率 v 正、v 逆与时间 t 的关系如图所示,则以下信息正确的是(  )
A.反应起始时,X、Y、Z 三种物质同时存在
B.t1 时刻,X、Y、Z 浓度不再发生变化,反应停止
C.若该反应在更大的压强下进行,达平衡时,阴影部分面积不变
D.若该反应在加入催化剂的条件下进行,达平衡时,阴影部分面积不变

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.将12.3g铜铝合金溶于稀硝酸中,恰好完全反应生成标准状况下4.48L NO气体,在反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液,当完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积最多为200mL,则氢氧化钠溶液的浓度为(  )
A.2.5mol•L-1B.3mol•L-1C.3.5mol•L-1D.4mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂.一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图:

已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴.
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O.
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O.
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度,防止产品分解.
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图.向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+;其使用的最佳pH范围是B.
A.2.0~2.5     B.3.0~3.5     C.4.0~4.5     D.5.0~5.5
(6)为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量.通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水.(答一条即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等.实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙,然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙,其主要流程如下:

已知:CaO2•8H2O呈白色微溶于水,加热至350℃左右开始分解放出氧气,425℃分解完全.
(1)写出反应①中氧化还原反应的离子方程式:3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O.
(2)向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是:Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+,Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+(用方程式表示)
(3)反应②常用冰水控制温度在0℃左右,其可能原因是(写出两种):①防止H2O2分解,提高其利用率;②降低CaO2•8H2O溶解度,提高产率.
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液,充分反应.
第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液.
第三步:逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL.已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能偏高(填“不受影响”“偏低”或“偏高”),原因是在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2,使消耗的Na2S2O3增多,从而使测得的CaO2的质量分数偏高.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在25℃,101kPa下,1molH2充分燃烧生成液态水放热286kJ,下列说法中不正确的是(  )
A.相同条件下,2mol H2完全燃烧时液态水放热572kJ
B.相同条件下,2mol H2O完全分解吸收热量572kJ
C.相同条件下,1mol H2充分燃烧生成气态水放热大于286kJ
D.形成1mol H2O的化学键所释放的能量大于断裂lmol H2和0.5mol O2的化学键所吸收的总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体.易溶于丙酮、氯仿和苯中,在水中几乎不溶,熔点为156-157℃.青蒿素是有效的抗疟药.从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法.乙醚浸取法的主要工艺为:

请回答下列问题:
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取率.
(2)操作I的名称是过滤,操作II的名称是蒸馏.
(3)用下列实验装置测定青蒿素的分子式,将28.2g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧:

①装置E中盛放的物质是无水CaCl2或P2O5,装置F中盛放的物质是碱石灰.
②该实验装置可能产生误差,造成测定含氧量偏低,改进方法是除去装置左侧通入的空气中的CO2和水蒸气,在装置F后加一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置.
③已知青蒿素是烃的含氧衍生物,用合理改进后的装置进行实验,称得:
装置实验前/g实验后/g
E22.642.4
F80.2146.2
青蒿素的最简式是15H22O5
(4)某学生对青蒿素的性质进行探究.将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与C(填字母)具有相似的性质.
A.乙醇        B.乙酸        C.乙酸乙酯        D.葡萄糖.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.已知33As、35Br位于同一周期.某反应中反应物与生成物有以下几种:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X.
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是AsH3
(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式是Br2
(3)在该反应条件下可推知ac(填序号).
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4
b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.还原性:AsH3>X
d.还原性:X>AsH3
(4)将该反应方程式配平后,氧化剂和还原剂的物质的量之比为8:5,其中1mol KBrO3得到电子的物质的量为5mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.保护环境,就是关爱自己.下列说法中你认为不正确的是(  )
A.空气质量日报列入的首要主要污染物有二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等
B.酸雨是指pH小于7的雨水
C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放,工业废气排放到大气之前必须进行回收处理
D.含磷合成洗涤剂直接排放会导致水体污染

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